2 . 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li⁺嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。

下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是

A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8

B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75%

C．该锂电池充电时阳极发生的反应为

D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g

3 . 有关下列2种有机物的说法不正确的是　

A．甲、乙分子中官能团相同，两者互为同系物

B．乙分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C．甲使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同

D．乙的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

4 . 2020年9月我国明确提出2030年实现“碳达练”与2060年实现“碳中和”的目标，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则___________0(填“<”“>”或“=”)：该反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)在密闭容器中通入1和3，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．由图1可知：在该压强下，200~550℃之间以反应Ⅰ为主，550℃后以反应Ⅱ为主
B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等、所以增大压强反应Ⅱ的速率一定不变
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将和的初始物质的量之比变为2∶3，可提高平衡转化率
②图1中点，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的中，用于生成的所占的物质的量分数)，计算该温度时反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示)。
(3)利用电解法也可以实现转化为，试写出在酸性介质中该电解池阴极的电极反应式：___________。
(4)工业上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脱水可制得二乙醚：
   。
实验测得：，，、为速率常数。温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2，10min时达到平衡，的体积分数为25%，用表示的平均反应速率为___________，当温度变为时，，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)温度为T℃时、在恒容密闭容器中发生反应，反应物和的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比的变化曲线如图所示：

则温度T℃时，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0、1.8、3.2、1.2，发生上述反应，反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”)。

6 . 离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是

A．中滴加足量稀硝酸：

B．用NaOH溶液吸收NO和NO2：

C．溶液中通入少量CO2：

D．溶液中通入SO2：

7 . 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀(金属离子)的的	10.0	3.0	4.5	9.4

②的的。
下列说法不正确的是

A．由流程可知氧化性：

B．常温下加入的溶液显碱性

C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

D．“高温焙烧”时的化学方程式：

9 . PKR抑制剂（H）可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)C中官能团的名称是________。D→E的反应类型为________；
(2)A→B反应所需的试剂及条件为________________；
(3)E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该聚合反应化学方程式为________________；
(4)PKR抑制剂（H）分子中N原子的杂化方式为________；
(5)在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为________________；
(6)由F合成G的过程需要用到的四氢呋喃（）作为溶剂。

已知：+

（R、R′、R″代表氢原子或烃基）设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线：________________（无机试剂任选）。

10 . 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则___________。
(2)①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：


则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量较低的是___________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红___________(填“高”或“低”)。
(3)已知：①　
②　
则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________。
(4)已知　，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中___________。
(5)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol一定条件下发生反应：能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)

A．

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．

D．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

(6)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可做到低碳排放。如图是通过人工光合作用以和为原料制备HCOOH和的原理示意图，电极a、b表面发生电极反应，其中b电极反应式为___________。