2 . 向一恒容密闭容器中，加入1molCH₄和一定量的CO₂，发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。CH₄的平衡转化率按不同投料比x[x=]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．投料比：x1＞x2	B．正反应速率：va＞vb
C．压强：pa＜pb	D．投料比为x2时d点浓度商Q大于c点平衡常数K

3 . 利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如表。已知：x＞y＞z，下列分析错误的是

实验编号	温度(℃)	NO起始浓度(mol•L-1)	CO起始浓度(mol•L-1)	催化剂比表面积(m2•g-1)	CO平衡浓度(mol•L-1)	平衡时间(min)
1	280	6.5×10-3	4.0×10-3	80	a	x
2	280	6.5×10-3	4.0×10-3	120	1.0×10-3	y
3	360	6.5×10-3	4.0×10-3	80	2.0×10-3	z

A．对比实验1、2可知，a=1.0×10-3

B．实验2中，CO平衡转化率为75%

C．对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率

D．对比实验1、3可知，该反应的△H＞0

4 . T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g) △H＜0，下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0，在高温下才能自发进行

B．反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量

C．增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数

D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动

5 . 常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是

A．等浓度的HCl与Na2CO3溶液

B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液

C．等浓度的HCl与氨水

D．pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液

6 . 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．硫酸氢钠

B．次氯酸钠

C．食盐

D．硫酸铜

7 . 回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄)常用于火箭或原电池的燃料。
已知：I．N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)；
II．2N₂H₄(g)+2O₂(g)2N₂(g)+4H₂O(g)；
请写出N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式_______；
(2)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
查阅资料：标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质
	-46	-242

由此可得 △H=_______。
(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

请用下图方框内所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_______
A接_______、_______接_______；B接_______、_______接_______；体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，甲中发生反应的离子方程式为_______。
②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为_______极(填X、Y)，此电解反应的离子方程式为_______。
③若要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入(或通入)_______。

8 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①C电极的反应式为_______。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成_______。
(2)图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中负极上的电极反应式为_______
②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。
A．CuO                       B．Cu(OH)₂                 C．CuCO₃             D．CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式_______

9 . 回答下列问题。
(1)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：。请回答下列问题：
①放电时，负极电极反应式是_______ ；电解液中H₂SO₄的浓度将变_______(选“变大”“变小”或“不变”)；
②充电时，阳极的电极反应式是_______。
(2)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：

①甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______
②乙池中，若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式：_______。
③若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

10 . 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO₄电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为，其工作原理如图所示：

下列说法错误的是

A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接

B．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子

C．电池工作时，正极的电极反应为

D．电池进水后将会大大降低其使用寿命