1 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。已知：①在银催化下，乙烯与氧气反应生成乙醛(CH₃-CHO)和环氧乙烷()。下图所示是两反应分步进行的历程图：

②乙烯与氧气反应生成乙醛的分步反应方程式为：
i：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)⇌2CH₂=CH-OH(g)　ΔH₁
ii：CH₂=CH-OH(g) ⇌CH₃-CHO(g)　ΔH₂
③乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的分步反应方程式为：

iii：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2(g)　ΔH₃

iv：(g)(g)　ΔH₄

④乙烯与氧气反应生成乙醛(AA)和环氧乙烷(EO)过程中相对能量的变化

(1)根据已知条件①，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，已知条件②中的两个分步反应，速率较快的是___________(选填“i”或“ii”)。
(2)根据已知条件③，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的热化学方程式为：___________。
(3)根据已知条件④，中间体OMC生成吸附态AA_(ads)的活化能为___________。
(4)某温度下，在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.8molCH₂=CH₂(g)和0.8molO₂(g)发生反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)⇌2CH₃-CHO(g)　ΔH，反应进行10min后到达平衡，体系中各气体的体积分数随反应温度的变化如下图所示

①该反应的ΔH___________0(选填“>”或“<”)。
②温度为400℃，达到平衡时，化学反应速率v(O₂)=___________。
③温度为600℃，该反应的平衡常数Kc=___________(列出计算式)。
(5)乙醛燃料电池有广泛的应用前景，其工作原理如图所示

①质子交换膜中H⁺的迁移方向是___________(选填“从左往右”或“从右往左”)。
②A电极上的电极方程式为：___________。

9 . 二氧化碳催化加氢制甲醇是一种重要的碳中和方式。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式为   。
①此反应在___________(填“高温”“常温”或“低温”)条件下容易自发进行。
②有利于提高平衡转化率的是___________(填序号)。
A．降低温度             B．继续通入       C．及时将分离       D．使用合适催化剂
③根据下表中的键能数据计算的键能___________。

化学键
键能	b	c	d	e

(2)398K时，在某刚性容器中，投入2mol 和6mol 发生上述反应，初始压强为8MPa，反应经过5min达到平衡时的物质的量等于其余三种物质的物质的量之和，用表示此反应的速率为___________，计算该温度下的___________。
(3)①研究表明，在酸性电解质中，气体可被电化学还原为和CO等产品。请写出被电化学还原为的电极反应式：___________。
②实验证明，此电解过程中阴极产物只有和CO，且电化学还原44g 时转移电子的物质的量为5mol，则产物中和CO的物质的量之比为___________。