解题方法
1 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物,氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应,溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为_______ 。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到_______ ,则说明样品中含有Cu2O杂质。
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□
+□_____。_______ ,该反应完毕的现象标志是_______ ,洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______ 。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/10/2955115306958848/2955353195028480/STEM/0d66dd8f44754ad6afcc9f8390906d8a.png?resizew=651)
①装置a中所加的酸X是_______ (填化学式)。
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是_______ (填字母)。
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是_______ 。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要称取胆矾晶体的质量为
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O,可向样品中加入足量稀硫酸,若观察到
(2)向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式:□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□
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(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
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①装置a中所加的酸X是
②通过测定下列物理量,能达到实验目的的是
A.反应前后装置a的质量 B.充分反应后装置c所得固体的质量
C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量
③熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至试管冷却,原因是
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名校
2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/15/2852013995933696/2875406059536384/STEM/05651eae615c4ae3969f003376a715e8.png?resizew=720)
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________ ,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________ 装置(填序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/15/2852013995933696/2875406059536384/STEM/a9659e8a518a4b9984110fea259eb0b1.png?resizew=666)
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式___________ ,每生成1mol该气体,K2FeO4转移的电子数目为___________ NA。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/15/2852013995933696/2875406059536384/STEM/05651eae615c4ae3969f003376a715e8.png?resizew=720)
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)若产生的Cl2足量,实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/15/2852013995933696/2875406059536384/STEM/a9659e8a518a4b9984110fea259eb0b1.png?resizew=666)
(5)除了Cl2能够对自来水杀菌消毒外,工业中还常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂,高铁酸钾与水反应时,能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水,同时还产生一种气体,写出该原理的离子方程式
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2021-12-18更新
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293次组卷
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2卷引用:贵州省黔南州都匀市都匀第一中学2021-2022学年高一上学期期中化学试题
解题方法
3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水,用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/956b1c75-fd7b-469a-8684-a87025c6a6a6.png?resizew=351)
(1)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是__ 。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在__ 和___ (填装置序号)之间添加洗气装置,该装置的作用是___ 。
(4)装置V中NaOH溶液的作用是__ ,相关反应的化学方程式为___ 。
(5)反应完毕,为探究装置Ⅳ中溶质的成分,需要的试剂主要有__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/956b1c75-fd7b-469a-8684-a87025c6a6a6.png?resizew=351)
(1)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在
(4)装置V中NaOH溶液的作用是
(5)反应完毕,为探究装置Ⅳ中溶质的成分,需要的试剂主要有
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2020-02-24更新
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86次组卷
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2卷引用:贵州省黔西南布依族苗族自治州晴隆县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________ 。
②为顺利达成实验目的,上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________ 。
③反应结束后,将乙中溶液边加入___________ ,边进行加热浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究:
已知:①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/23/0ec261f6-5259-4e30-bc7e-3570ff81a295.png?resizew=409)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式
②为顺利达成实验目的,上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为
③反应结束后,将乙中溶液边加入
(2)氯化铁的性质探究:
已知:①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/23/ad5b8e74-d277-4427-ad48-43a0f954579f.png?resizew=357)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K,充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因 |
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因 |
实验结束,振荡C静置 | ③ | ④ |
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5 . 为达到实验目的,下列实验方案合理的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测定氯水![]() | 将新制氯水滴于![]() |
B | 比较![]() ![]() | 将![]() ![]() |
C | 制备![]() | 将![]() |
D | 制备![]() | 将饱和![]() ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 检验 | 将少量 |
B | 检验待测液中含有 | 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象 |
C | 制备 | 将5~6滴饱和 |
D | 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和 | 比较HClO和 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
7 . 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/57b19eb3-5c16-4a5f-8b15-cbf9d22c1d76.png?resizew=586)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/7/57b19eb3-5c16-4a5f-8b15-cbf9d22c1d76.png?resizew=586)
A.①可比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 | B.②焰色试验检验K元素 |
C.③分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 | D.④制备氢氧化铁胶体 |
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2022-12-04更新
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176次组卷
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2卷引用:贵州省凯里市第一中学、都匀一中新高考协作2022-2023学年高一上学期第一次联合考试化学试题
解题方法
8 . 用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.除去![]() ![]() | B.收集![]() |
C.配制![]() ![]() | D.制备少量乙炔气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-06-01更新
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241次组卷
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3卷引用:贵州省部分学校2024届高三下学期高考模拟联考卷化学(一)
9 . 化学实验是学习化学的基础,下列图示装置可以达到实验目的的是
A.分离碘酒中的碘 | B.证明Fe发生吸氧腐蚀 |
C.制备氢氧化铁胶体 | D.实现喷泉实验 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备、净化、收集装置,根据要求回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/5/92780b4a-dd41-47fc-89ca-eff7f978d8ff.png?resizew=600)
已知:氯气可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。
(1)若用
与浓盐酸反应制取氯气,应选用的发生装置是_______ ,用化学方程式表示制取氯气的反应原理:_______ 。
(2)若用
与浓盐酸反应制取氯气,应选用的发生装置是_______ ,根据反应条件判断氧化能力![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
_______
(填“>”或“<”)。
(3)若选用
与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体,可以选择_______ 装置来除杂,装置中盛放的溶液依次为_______ 和_______ 。
(4)若选用Ⅳ为氯气收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用_______ 溶液浸湿,其作用是_______ 。
(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从_______ 通入,用化学方法检验氯气已收集满的方法是_______ 。
(6)若将足量氯气通入KI溶液中,1摩尔KI失去6摩尔电子,写出氯气与KI溶液反应的化学方程式_______ 。
(7)用如图装置可验证
,是否具有漂白性。为达到实验目的,c、d、e三处依次放入的物质为_______ (填序号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/5/e1a15c42-1ffa-4a49-b18d-a94fc6c23dae.png?resizew=158)
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
干燥剂
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/5/92780b4a-dd41-47fc-89ca-eff7f978d8ff.png?resizew=600)
已知:氯气可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。
(1)若用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(2)若用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(3)若选用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
(4)若选用Ⅳ为氯气收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用
(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从
(6)若将足量氯气通入KI溶液中,1摩尔KI失去6摩尔电子,写出氯气与KI溶液反应的化学方程式
(7)用如图装置可验证
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/5/e1a15c42-1ffa-4a49-b18d-a94fc6c23dae.png?resizew=158)
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰 ⑤无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/965beb56e5f4c7eb3c9ca02156586c46.png)
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