1 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在___________和___________(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___________。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是___________，相关反应的离子方程式为___________。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(HCl)混用，否则会产生一种黄绿色有毒气体，其原因是___________(用离子方程式解释)。
(6)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果___________(填“好”或“差”)。
②利用数字化实验测定光照氯水得到光照过程中氯水的pH变化情况如图所示，变化原因是___________(用方程式或必要的文字说明)。

2 . 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是
   

A．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2

B．红墨水褪色，说明氯水具有漂白性

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。   

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________装置(填序号)，

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________。

4 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。

(1)装置Ⅰ 中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加所给_______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

① 反应Ⅰ的化学方程式为_______。
② 反应Ⅱ属于_______(填四种基本反应类型之一)。
③ 若要制得0.5mol Cl₂则消耗O₂(标准状况)的体积约_______L。

5 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色	还原性：I->Fe2＋
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去	检验乙炔中含有碳碳三键
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色	Fe3+与I-的化学反应存在一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有___________和___________。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是___________。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)___________。

8 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl₂的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)

A．净化Cl2	B．收集Cl2	C．尾气处理

(3)已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl₂难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl₂。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
   
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。
a．干燥的有色布条　　　b．湿润的有色布条　　　c．湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)　　　b．无水氯化钙　　　c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。

9 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

A．证明石蜡裂解产物中含有烯烃	B．观察甲烷取代反应的现象
C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷	D．实验室制备乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	探究反应存在限度	将0.1mol·L-1AgNO3溶液与0.21mol·L-1溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和溶液
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象
C	检验某卤代烃中的是否含有氯元素	取卤代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	制备晶体	向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D