【推荐1】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl₂，并探究氯气的相关性质。

回答下列问题：
⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。
⑵ 若A装置中的固体药品为MnO₂，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO₃，则反应中每生成1 mol Cl₂时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。
⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。
⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na₂SO₃溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。

【推荐2】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl₂反应制备 SnCl₄，装置如图。

已知：①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

②SnCl₄极易水解生成 SnO₂·xH₂O。回答下列问题：
(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。
(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。
(4)Cl₂和锡的反应产物有 SnCl₄和 SnCl₂，为防止产品中带入过多的 SnCl₂，可使用的温度范围是_____。
(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L^－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn^2＋＋I₂=2I^－＋Sn^4＋)

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸仪器的名称：_______。写出在①中发生反应的化学方程式为_______。甲同学用87gMnO₂与足量浓盐酸反应制氯气，乙同学用足量MnO₂与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)
(2)②中选用试剂是_______；③中选用试剂是_______；
(3)用如图装置验证氯气漂白性，图中B为开关。先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是_______。

A.浓硫酸             B.浓NaOH溶液 C.饱和食盐水
(4)④中反应的化学方程式是_______。
(5)实验室用一种常见的碱溶液吸收氯气，写出⑤中反应的离子方程式是_______。

【推荐1】实验探究；探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题。
(1)实验装置(部分夹持装置已略)

仪器a的名称为__________________。
(2)实验步骤
连接装置、__________、加药品后，打开K，然后滴入浓硫酸，加热。
(3)问题探究(已知酸性：，为白色沉淀)
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________；装置C中酸性溶液的作用是_________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。
③依据装置B中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________(填“能”或“否")，装置B中发生反应的离子方程式是______________________。

【推荐2】有人设计出一种让Na与CuSO₄,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO₄溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:

(1)从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。剩余的Na____________(能/不能)放回原试剂瓶。
(2)有关钠反应的现象是____________
(3)大试管的溶液中出现的现象:____________
(4)装置中液面的变化____________
(5)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:____________

【推荐3】ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)仪器的B名称是___________。
(2)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，若制备1molClO₂，理论上消耗的硫酸的物质的量为___________；D中吸收ClO₂后生成NaClO₂，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。
(3)E中溶液出现黄色___________(填“能”或“否”)说明ClO₂未被和NaOH的混合溶液充分吸收，说明理由：___________。
(4)已知：当时，ClO能被I^-还原。E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，___________，则溶液中存在ClO。(实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液)