【推荐1】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO₃、MgSiO₃、Al₂O₃和Fe₂O₃等)，设计了如图回收镁的工艺流程：
   
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是______。酸浸中硫酸略过量的作用为：①充分浸出金属离子；②______。
(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为______。
(3)第一次调节pH的目的是______。当加入氨水使Al³⁺开始沉淀时，溶液中c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)为______。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：______。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是_____(写化学式)，其阳离子的电子式为______。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的最后一步反应的化学方程式：______。

【推荐2】钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO₂，还含有少量的CO₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu₂(OH)₂CO₃和MnCO₃的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.1	5.2	7.1	7.5	2.2	3.7	8.9
完全沉淀时pH	10.1	7.2	9.1	9.0	3.2	4.7	10.9

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为 _______。
(2)“净化除杂”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为 _______。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式 _______。
(4)“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为 _______(写化学式)。

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：___________。
(2)装置A中导管a的作用是___________。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是___________。
(3)装置D的名称是___________，仪器D中装的药品可以是___________(填序号)。
A．       B．碱石灰       C．       D．浓硫酸
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？___________(填“是”或“否”)；理由是___________。
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式：___________，计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

【推荐2】以大洋锰结核(主要由和铁氧化物组成，还含有等元素)为原料制备及的工艺流程如下：

已知：①金属离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2
完全沉淀的	10.2	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2

②时，。
回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)“浸取”时，有副产物生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。温度对锰的浸出率、生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为___________左右(填标号)。

A．       B．       C．       D．
(3)加氨水“调”时，应控制的范围是___________。
(4)“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中的最低浓度为___________。
(5)“沉锰”时，加入过量的溶液与溶液中的作用，反应的化学方程式为___________。若改用加入溶液，还会产生沉淀，可能的原因是：时，该反应的平衡常数的对数值___________(保留1位小数)。
(6)要将“溶解”后的溶液制得晶体，操作X为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→_______。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______。
③若用通式表示氮氧化物，则_______氨气可将1的转化为。
(2)和可用溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______：若，则会导致_______。

【推荐1】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是_______________。
（2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为____________，写出反应②的化学方程式___________________。
（3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。

实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________（填名称），其中浓硫酸的作用是____________，写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________。
（4）上述流程中C₂H₃Cl的结构简式____________。
（5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有______________。

【推荐1】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
（1）实验室用装置A制备SO₂。从物质类别看，SO₂属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。
（2）实验室用装置E制备Cl₂，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。
（5）C中溶液的作用_______________________。

【推荐2】某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

【推荐3】某小组探究Cu和H₂O₂的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
【实验探究】
实验i：向装有0.5g Cu的烧杯中加入20mL30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)①写出该反应的化学方程式：_______。
②电极反应式：
ⅰ.氧化反应：_______。
ⅱ.还原反应： H₂O₂+ 2e^- = 2OH^-
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30% H2O2与4mL5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30% H2O2与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)对比实验i和iii，为探究浓氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。
①从电极反应角度解释产生现象c的原因：_______。
②利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，具体实验操作及现象是_______。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。