3 . 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：(夹持及加热装置略)

(1)仪器a的名称：________。
(2)试管1、4都是证明SO₂具有酸性氧化物的性质，试管2是为了证明SO₂具有______(性质)。
(3)除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是_______，可以通过加入_______(填试剂名称)加以证明。
(4)经过实验，观察到如下实验现象：试管2中有黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式______。
(5)试管3中无明显现象，若加入或通入下列某物质则会产生沉淀。则该物质不可以是 ______ 。

A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．NaNO3

(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是__________。
(7)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是__________ (填序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

4 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯
(1).【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和__________。
(2).【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
   
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。
【实验步骤】
①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸;
②将试管①固定在铁架上;
③在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液;
④用酒精灯对试管①缓慢加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3).【问题讨论】
a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查__________;
b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、__________;
c.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。
d.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:__________ 。

6 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

7 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

8 . 某小组设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。

下列叙述正确的是

A．①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的

B．②中溶液也可以选用饱和溶液

C．根据③中现象可以探究Cl和C非金属性强弱

D．若③中溶液变浑浊，说明酸性：

9 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
   

A．用甲装置收集与浓硝酸反应产生的气体并测量体积

B．用乙装置除去中含有的少量

C．用丙装置吸收，并防止倒吸

D．用丁装置做喷泉实验，并成功观察到喷泉现象