1 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先_______。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_______和_______(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是_______。
(4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是_______，相关反应的化学方程式为_______。

2 . I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
【实验步骤】
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

3 . 氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl₃易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl₃.6H₂O)。

(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。
(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

4 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅱ的作用是_______。
(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为_______；发生反应的化学方程式为_______。
(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_______之间添加下图中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

5 . 根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	和发生了相互促进的水解反应
B	向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成	证明的溶解度大于的溶解度
C	向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生	制备胶体
D	向溶液中通入气体，产生黑色沉淀	氢硫酸为强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空)
a.品红溶液       b.氢氧化钠溶液       c.酸性高锰酸钾溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)操作后打开b，关闭a。
②一段时间后，溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。
(3)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

7 . 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
预期现象	放置Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊	脱脂棉剧烈燃烧	肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声	用手捂住试管，烧杯中冒气泡
目的	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	证明Na2O2与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	检查装置气密性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
(1)棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的_______性。
为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验时，装置C中的现象为_______。
(4)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是_______(填序号)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
(5)若要检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸气，可在装置_______之间加上一个盛有无水CuSO₄的硬质玻璃管。
(6)当D中产生_______现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式_______。
(7)当D中反应转移电子0.3mol时，参加反应的气体体积(标准状况下)为_______L。

9 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A.除去 中混有的少量HCl	B.装置可用于制取并收集氨气
C.制备晶体	D.测量体积

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：_______
(2)装置B中的实验现象是_______，该实验现象说明SO₂具有_______性。
(3)图中能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。
(4)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO₂具有_______性。
(5)装置E中的现象是_______，尾气处理所用的试剂是_______。
(6)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择下图洗气装置设计实验：

洗气装置中的溶液是A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是_______(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。