1 . Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢
(1)能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。
Ⅱ.回答下列问题：
(2)0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_______g硫酸所含的分子数相等。
(3)标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的的体积为_______。
(4)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(5)12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_______。
(6)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______。

3 . 用双线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移情况：________。

4 . 阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成水，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述短文标有序号的物质中：
(1)属于单质的是___________(填序号，下同)；
(2)属于混合物的是___________；
(3)属于电解质的是___________；
(4)属于非电解质的是___________。

6 . 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：______________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：________________________________。

7 . 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	247	434

计算可得：   ___________
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示。
   
①甲醇中的官能团名称为___________。
②反应开始至平衡时，反应速率___________。的平衡转化率为___________。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________(填序号)。
A．升高温度       B．扩大容器体积       C．再充入气体          D．使用合适的催化剂
④催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填序号)。

8 . 压强变化对化学平衡的影响规律
增大压强，平衡向___________的方向移动；
减小压强，平衡向___________的方向移动。
对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡___________移动。

9 . 填空
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。
(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。