解题方法
1 . 完成下列题目:
(1)铝原子的个数约为,该铝原子的质量为__________ 。
(2)的质量为___________ 。
(3)含有的氢分子()数为__________ 。
(4)的物质的量为__________ ;原子总数为__________ 。
(5)0.01mol某物质质量为1.08g,该物质的摩尔质量为__________ 。
(1)铝原子的个数约为,该铝原子的质量为
(2)的质量为
(3)含有的氢分子()数为
(4)的物质的量为
(5)0.01mol某物质质量为1.08g,该物质的摩尔质量为
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2 . 饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将还原为,其化学方程式为:。请回答下列问题:
(1)上述反应中,被氧化的元素是___________ ,还原产物是___________ 。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___________ 。
(3)反应中每生成1个,转移___________ 个电子。
(4)请配平下列离子方程式:___________ 。
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:,则下列反应不能发生的是:___________。
(1)上述反应中,被氧化的元素是
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
(3)反应中每生成1个,转移
(4)请配平下列离子方程式:
_______________________________________________________
(5)已知、、、、均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:,则下列反应不能发生的是:___________。
A. |
B. |
C. |
D. |
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解题方法
3 . 请根据物质的量的相关概念及计算公式,完成下列各题:
(1)请填写下表:
(2)与的质量之比__________ ;分子数之比为__________ ;含氧原子的数目之比为__________ 。
(3)将含杂质软锰矿粉末与足量浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),完全反应后,制得(标准状况下)。请回答下列问题:
反应中被氧化的的物质的量为__________ mol,软锰矿中的质量分数为__________ 。
(1)请填写下表:
物质 | 摩尔质量 | 物质的量 | 质量 | 分子或离子数目 |
(3)将含杂质软锰矿粉末与足量浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),完全反应后,制得(标准状况下)。请回答下列问题:
反应中被氧化的的物质的量为
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解题方法
4 . 为了防控疫情,家居、学校等公共场所都要定时进行消毒。
Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)写出“84消毒液”中的有效成分___________ 。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释,放置20~30min,放置过程中有生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表:
(3)写出pH降低时产生氯气的离子方程式___________ 。
Ⅲ.同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋,含少量醋酸(),因含有有机色素而成棕色】,进行了如下实验:
(4)实验二的目的是:
①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能;
②___________ 。
(5)结合反应的方程式,解释实验一立即褪色的原因___________ 。
(6)若用氯气做如图1的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。
(7)若将一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00 NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6(忽略溶液体积的变化),则:
①所得溶液中的物质的量浓度为___________ ;
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为___________ 。
Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)写出“84消毒液”中的有效成分
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释,放置20~30min,放置过程中有生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为
Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的pH关系如表:
溶液pH | >9 | 5~6 | 4~5 | 2~3 | <2 |
主要成分 | NaClO | HCl与NaClO(少量) | HCl与(少量) | HClO与 |
(3)写出pH降低时产生氯气的离子方程式
Ⅲ.同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋【米醋是一种用稻谷酿制的食用醋,含少量醋酸(),因含有有机色素而成棕色】,进行了如下实验:
编号 | 实验一 | 实验二 |
实验操作 | ||
实验现象 | 滴入米醋后立即褪色,闻到刺激性气味 | 溶液为浅棕色,无刺激性气味 |
(4)实验二的目的是:
①排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能;
②
(5)结合反应的方程式,解释实验一立即褪色的原因
(6)若用氯气做如图1的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。
A.阶段①说明氯气溶于水,溶于水的氯气全部与水反应 |
B.阶段②的压强变小,该过程发生了氧化还原反应 |
C.阶段③的压强变大,该过程是NaClO分解产生的原因 |
D.若将换成,所得的压强变化趋势与图2相似 |
(7)若将一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00 NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6(忽略溶液体积的变化),则:
①所得溶液中的物质的量浓度为
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为
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5 . 反应:,在密闭容器中达到平衡时,,,求:
(1)和的起始浓度_________ 。
(2)的转化率_________ 。
(3)平衡时压强为开始时压强的百分之几_________ 。
(4)平衡时占总体积的体积分数_________ 。
(1)和的起始浓度
(2)的转化率
(3)平衡时压强为开始时压强的百分之几
(4)平衡时占总体积的体积分数
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6 . Ⅰ.现用固体配制100mL 0.1mol/L溶液,可供选择的仪器有:玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题:
(1)上述仪器中,还缺少的定量仪器是___________ 。
(2)经计算,需称取固体质量为___________ g.
(3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___;___________ 。
(4)将所配制的溶液进行测定,发现浓度偏大,可能的原因是___________ 。
a.称量的固体有杂质
b.称量的固体已经部分失去结晶水
c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容时,加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中,与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是______ 。
a.200mL 0.05mol/L溶液 b.200mL 0.1mol/L NaCl溶液
c.300mL 0.1mol/L溶液 d.100mL 0.2mol/L NaOH溶液
Ⅱ.回答下列问题:
(6)标准状况下,88g的体积为___________ L。
(7)___________ g中的H原子数目与3mol中的H原子数目相同。
(1)上述仪器中,还缺少的定量仪器是
(2)经计算,需称取固体质量为
(3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___→B→___→F→__→___;
(4)将所配制的溶液进行测定,发现浓度偏大,可能的原因是
a.称量的固体有杂质
b.称量的固体已经部分失去结晶水
c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容时,加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
(5)下列溶液中,与100mL 0.1mol/L溶液中的物质的量浓度相同的是
a.200mL 0.05mol/L溶液 b.200mL 0.1mol/L NaCl溶液
c.300mL 0.1mol/L溶液 d.100mL 0.2mol/L NaOH溶液
Ⅱ.回答下列问题:
(6)标准状况下,88g的体积为
(7)
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7 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:___________ 。
(2)反应___________ ,该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。若18gC(s)与反应,完全转化成,需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下,30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水,放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为___________ mol、___________ mol。
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:
(2)反应
(3)在25℃、101kPa下,30g由和CO组成的混合气体完全燃烧生成和液态水,放出热量1031.8kJ。则混合气体中和CO的物质的量分别为
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2023-11-21更新
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142次组卷
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2卷引用:广东省深圳市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
8 . 氮的化合物是化学研究的热点之一,请回答下列问题:
(1)汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式_______ ,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下:
反应①的化学方程式是,反应②的离子方程式是_______ ;若有1.4g生成,需消耗_______ g。
亚硝酸钠有咸味,有毒。已知:。
(3)上述反应的还原剂为_______ (填化学式);若反应中有1分子气体生成,则转移电子的数目为_______ 。
(4)在酸性条件下,高锰酸钾可将氧化为,所得溶液中锰元素仅以形式存在,写出此反应的离子方程式:_______ 。
(1)汽车尾气中的、在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式
(2)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,利用和的溶液处理氮氧化物的反应过程如下:
反应①的化学方程式是,反应②的离子方程式是
亚硝酸钠有咸味,有毒。已知:。
(3)上述反应的还原剂为
(4)在酸性条件下,高锰酸钾可将氧化为,所得溶液中锰元素仅以形式存在,写出此反应的离子方程式:
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2023-10-15更新
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235次组卷
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2卷引用:广东北江实验学校2023—2024学年高一上学期10月月考化学试题
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9 . 计算
(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+,则X的相对原子质量为_______ 。
(2)标准状况下,44.8L氯气通入足量NaOH溶液中,转移的电子数目为_______ 。
(3)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L,其质量为7.6 g,则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数:称取m g样品放入烧杯内加水溶解,加入过量的氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为_______ 。
(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+,则X的相对原子质量为
(2)标准状况下,44.8L氯气通入足量NaOH溶液中,转移的电子数目为
(3)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L,其质量为7.6 g,则混合气体中甲烷的物质的量为
(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数:称取m g样品放入烧杯内加水溶解,加入过量的氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为
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10 . 与在高温下发生反应: 。在时,将与充入的空钢瓶中,经过,反应达到平衡,反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
(1)求的平衡转化率_______ 。
(2)求该温度下的反应平衡常数_______ 。
(1)求的平衡转化率
(2)求该温度下的反应平衡常数
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