1 . 以石英砂(主要成分为)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了，则生成的物质的量为_______，转移电子的物质的量为_______。

2 . 回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

3 . 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H₂O(g) CO＋H_2。
(1)该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量为___________mol。

5 . CO、C₂H₆均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和C₂H₆在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______。
(2)120℃、101kPa下，amL由CO、C₂H₆组成的混合气体在bmLO₂中完全燃烧后，产物为CO₂和H₂O，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmLCO₂，则混合气体中C₂H₆的体积分数为______。
②若将燃烧后气体冷却至室温，反应后气体体积缩小了cmL，混合气体中C₂H₆体积是______mL。(忽略温度下降，气体摩尔体积的变化)

8 . 书写下列化学方程式
(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。

9 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺(二价铁)与Fe³⁺(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿Fe_xS中，x=_______。

10 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。
I.填空。
(1)向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为_______。(已知)
(2)某温度下，水的离子积常数K_W=1×10^-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH₂SO₄溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______
II.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。
(3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。
A．大于7     　　 B．小于7 　　     C．等于7   　　   D．无法确定
(4)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：     。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体

D．加入Na2A固体

III.
(5)某工业废水中主要含有Fe³⁺与Cr³⁺，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-13mol∙L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]= 6.0×10^-31)。