1 . 回答下列问题：
(1)0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，pH=_______。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是_______。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_______。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。

2 . 填空
(1)标准状况下有①44.8LCH₄，②个NH₃分子，③85gH₂S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则M的相对原子质量为______。
(3)amLAl₂(SO₄)₃溶液中含bg，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度______。
(4)将一定量的CO₂和SO₂混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO₂与SO₂的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
(5)把VL含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______。

3 . 用与的混合物共配制成溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为，消耗盐酸。试计算：
(1)原混合物中的质量分数______。
(2)中的值______。
(3)盐酸的物质的量浓度______。

4 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH₃含___________个氨分子，含___________mol氢原子。
(2)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。
(3)4.8gCH₄中所含氢原子数与___________g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，82gA(NO₃)₂中含有6.02×10²³个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。若此时压强为101kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(6)有一种由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物中含氧的质量分数为___________。

6 . 将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L^-1硫酸中，然后滴加1mol·L^-1NaOH溶液。回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

①有关反应的离子方程式为____。
②当V₁=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V₂=___。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。
(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，写出满足此条件的a的取值范围：____。

7 . 在容积为的密闭容器中进行如下反应：。开始时A为，B为，末时测得C的物质的量为，用D表示的化学反应速率为。
(1)末A的物质的量浓度为_______
(2)前内用B表示的化学反应速率为_______。
(3)化学方程式中，n的值为_______。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是_______(填字母编号)

A．	B．
C．	D．

8 . 向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答下列问题：
(1)参加反应的铝的物质的量是_______mol。
(2)分别求氧氧化钠溶液的物质的量浓度和在标准状况下反应生成氢气的体积_____(请写出计算过程)。

9 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。

10 . 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
(1)含有1 mol O的Fe₃O₄中，含有___________mol Fe。
(2)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol H⁺。
(3)标准状况下6. 72 L NH₃分子中所含原子数与___________ g H₂O所含原子数相等。
(4)0.5L1mol·L^-1FeCl₃溶液与0.2L1mol·L^-1KCl溶液中的Cl^-的数目之比为___________。
(5)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目约为___________。
(6)用MnO₂和浓盐酸制取氯气，当4 mol 氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。