解题方法
1 . 以石英砂(主要成分为
)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下。
(1)作还原剂的物质是_______ ，碳元素的化合价_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了
，则生成
的物质的量为_______ 
，转移电子的物质的量为_______ 。
)为原料，经三步反应制得高纯硅，其中第一步反应的化学方程式如下。(1)作还原剂的物质是
(2)若反应中消耗了
，则生成的物质的量为，转移电子的物质的量为。
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解题方法
2 . 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有
，
。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
(1)还原铁粉的物质的量是_______ mol。
(2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在25
和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。
，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：(1)还原铁粉的物质的量是
(2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是
(3)在25
和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理
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解题方法
3 . 现有
和
的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，的质量分数为___________ ？若参考值为0.850，则相对偏差为___________ ？请写出以上两个数据的计算过程。
和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，的质量分数为
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解题方法
4 . 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和
，并联合用以钛铁矿(主要含
和
、
、
等杂质)为原料冶炼钛单质，其主要工艺流程如下：
的形式存在于溶液中，易水解为偏钛酸
，可写作
。
(1)试剂①通常选煅烧的贝壳粉而不用
的原因是_____ 。
(2)试剂②为_____ 。
(3)“沉降分离”出的滤渣成分有_____ 。
(4)已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液Ⅰ获得绿矾的操作方法为_____ 、_____ ，过滤、洗涤、干燥。
，若要让水解完全(离子浓度小于
)，应控制
不低于_____ 。
(6)反应①除生成
外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____ ，“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，
几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是_____ (写一种)。
(7)该工艺流程中可以循环使用的物质有_____ 。
，并联合用以钛铁矿(主要含和、、等杂质)为原料冶炼钛单质，其主要工艺流程如下：
的形式存在于溶液中，易水解为偏钛酸，可写作。(1)试剂①通常选煅烧的贝壳粉而不用
的原因是(2)试剂②为
(3)“沉降分离”出的滤渣成分有
(4)已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液Ⅰ获得绿矾的操作方法为
，若要让水解完全(离子浓度小于)，应控制不低于(6)反应①除生成
外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是(7)该工艺流程中可以循环使用的物质有
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5 . 0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
(1)烃A的分子式为______ 。
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有____ g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气____ L。
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______ 。
(4)若烃A能使溴水褪色，且在催化剂作用下，与
加成所得产物的分子中含4个甲基，烃A可能的结构简式为_______ ，比烃A少2个碳原子的同系物，且能和发生加成反应生成2-甲基丙烷的是_______ (填结构简式)，它与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______ 。
(1)烃A的分子式为
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其氯代物只有一种，则烃A的结构简式为
(4)若烃A能使溴水褪色，且在催化剂作用下，与
加成所得产物的分子中含4个甲基，烃A可能的结构简式为发生加成反应生成2-甲基丙烷的是
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解题方法
6 . 现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于一定体积1.00mol•L-1稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标准状况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为___________ ；
(2)该铜片被氧化的百分数为___________ 。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为
(2)该铜片被氧化的百分数为
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7 . 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为
气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______ 吨。
气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为
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8 . 现有下列8种物质：①
②小苏打 ③
溶液 ④
⑤酒精 ⑥
⑦氢氧化铁胶体 ⑧空气
(1) 属于分散系的是___________ (填物质序号)，小苏打在水中的电离方程式为___________ 。工业制漂白粉的方程式是___________ 。
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的溶液，提纯的方法是___________。
(3)
⑤酒精分子中含氢原子的物质的量为___________ ，
所含电子为___________ 个。
(4)同质量的和气体在相同条件下的体积比为___________ ，其中含有的氢原子数目比为___________ ，由和
组成的混合气体20克，标准状态下体积
，则氨气与氢气的物质的量为___________ 。
②小苏打 ③溶液 ④ ⑤酒精 ⑥⑦氢氧化铁胶体 ⑧空气(1) 属于分散系的是
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的
溶液，提纯的方法是___________。| A．蒸馏(分馏) | B．过滤 | C．渗析 | D．蒸发 |
⑤酒精分子中含氢原子的物质的量为所含电子为(4)同质量的
和气体在相同条件下的体积比为和组成的混合气体20克，标准状态下体积，则氨气与氢气的物质的量为
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9 . 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答下列问题：
(1)原混合物中Na2CO3为___________ g。
(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图。
___________
(1)原混合物中Na2CO3为
(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图。
| V的取值范围 | n=f(V) |
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10 . 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是___________ (升高/降低)，还原剂都是___________ 。
(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为___________ ，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为___________ 。
甲、乙两个烧杯中分别盛有
的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为___________ 。反应中消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为___________ 。
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是
(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为
甲、乙两个烧杯中分别盛有
的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为
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