2 . 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：

反应时间(min)	0	1	2	3	4
试管中固体质量(g)	14.25	12.65	11.05	9.45	9.45

(1)反应到___________min时，氯酸钾就完全分解。
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少？__________(写出解题步骤)

4 . 请回答下列问题：
(1)已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中_______(填“＜”、“>”或“=”)。
(2)室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。

化学式
电离常数(25℃)

①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。
A．　B．　C．　D．　E．
③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______。
(3)①25℃时，电离常数，的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的_______。
②常温下将氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，则氨水的电离常数_______(用含a的式子表示，忽略混合过程中溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
③常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_______，_______(列式即可)。
④当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则_______。

5 . 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

(1)b点时溶液中溶质的化学式为_______。
(2)原粉状混合物中铁粉的质量为_________克。
(3)求m的值_______。（写出计算过程）

7 . 计算
(1)在25℃时，K_sp(AgBr)=c(Ag⁺)•c(Br^﹣)=1.0×10^﹣12，若取0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Br^﹣的物质的量浓度为_______。
(2)在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^﹣12.若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=﹣lg{C(D⁺)}，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其pD=_______。
(3)在定容容器内加入一定量A(g)，发生反应2A(g)⇌B(g)+xC(g)，在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为_______。
(4)已知在25℃时，醋酸的K_a=1.75×10^﹣5.在此温度下，0.2moL/L醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显_______性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是_______。

8 . 物质的量是贯穿整个高中化学计算的核心物理量。请按要求填空：
(1)下列物质在标准状况下的体积从大到小的顺序为_______ (填序号)。
①16gO₂ ②标准状况下 8.96LCO₂ ③18gH₂O ④含有 1. 806×10²³个H原子的NH₃
(2)标准状况下，16.4g由CO₂与O₂组成的混合气体的总体积为8. 96 L，该混合气体中O₂的体积分数为_____。
(3)等质量的CO₂和SO₂的分子个数比为_________，同温同压下，等体积的N₂和O₂的密度比为_________。
(4)40 g某三价金属的硫酸盐中含有0.3 mol，则此硫酸盐的摩尔质量为__________。
(5)将标准状况下VLHCl溶于1L水中，形成ρg·cm^-3的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为______(用含V、ρ的代数式表示，不用化简)mol/L。

9 . 测定Na₂S₂O₈样品的纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00mL0.4000mol/LFeSO₄溶液(过量)，加热，再加入20.00mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5～6滴，用0.1000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定过量的FeSO₄至溶液呈紫色(终点)，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液10.00mL。计算Na₂S₂O₈样品的纯度_____(写出计算过程)。