3 . 某待测液中可能含有、，，，，，，，，，，等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。

已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
(1)待测液中_______。
(2)生成不溶物I的离子方程式为_______。
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为_______、_______。
(4)若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为_______。
(5)待测液中，一定含有的阴离子有、_______，一定不含的离子是_______。

4 . 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。
已知：浓硫酸与不反应。

(1)仪器的名称是___________。
(2)装置Ⅳ中反应的化学方程式为___________。
(3)装置的连接顺序是：___________。
c→___________→___________→___________→___________→___________→___________→h(填字母，按气体由左到右顺序)
(4)装置V的作用是___________。
(5)装置Ⅵ中氮元素被氧化为价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为___________。
(6)所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为。
①如何洗涤沉淀？___________(写出具体操作)。
②所得产品中亚硝酸钙的纯度为___________(保留三位有效数字)。

5 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。
(1)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

能量变化与反应Ⅲ相同的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④酒精燃烧；⑤灼热的碳与二氧化碳反应；⑥与反应
(2)为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为VL的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)：内，的平均反应速率为___________。
②根据图示可知，用同一物质表示反应速率时，a点的正反应速率___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)c点的逆反应速率。
③反应达到平衡时，CO的转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。
④若在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内温度不再变化                              
B．容器内的气体压强保持不变
C．                           
D．容器内混合气体的密度保持不变

6 . 烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图：

已知：。
请回答：
(1)C中官能团的名称为___________
(2)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。
(3)写出B→C的化学方程式___________
(4)写出D+G→H的化学反应方程式___________，其反应类型是___________反应。
(5)将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①工作时，溶液中OH^-向___________(填“a”或“b”)电极定向移动。
②电池工作时，a极的电极反应式为___________。

7 . 永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂，其工艺流程图如图，请结合相关知识回答下列问题：

(1)上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有、和___________。(填化学式)
(2)写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式：___________。
(3)某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱中碳酸钠(杂质为NaCl)的含量，预计实验中需要消耗480 mL 1 mol·L稀盐酸。
①实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm)配制上述所需稀盐酸。
a．上述浓盐酸的物质的量浓度为___________mol·L实验中，需要量取浓盐酸的体积为___________(保留一位小数)mL。
b．配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
②若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．定容时俯视刻度线读数
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
③产品分析：把5.8 g 溶于足量稀硫酸，生成2.2g ，产品纯度为___________%(保留小数点后1位)。

10 . 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：

已知：I．            

II．

III．

(1)化合物A中官能团名称为_______；C物质的名称为_______。反应⑤的反应类型为_______。
(2)扁桃酸的结构简式为_______。
(3)写出反应②的化学方程式_______。
(4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_______。
(5)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有_______种。
(6)参照上述合成路线，设计以C₆H₅CH₂Cl和CH₃CHO为原料合成肉桂醛()的路线流程图_______。
提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成路线流程图示例如下：