1 . 某样品露置在空气中部分变质生成,为确定其中和的含量,称取四份该样品溶于水后,分别逐滴加入相同浓度盐酸,充分反应,产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑气体在水中的溶解)如下表:
(1)样品中物质的量之比___________ 。
(2)盐酸的物质的量浓度___________ 。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积/mL | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
样品质量/g | 2.62 | 3.93 | 5.24 | 6.55 |
气体总体积/mL | 448 | 560 | 448 | 560 |
(1)样品中物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
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2 . 某有机物X(分子组成可表示为CxHyOz)是生物体的一种代谢产物,在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验:
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水),控制在125℃~150℃缓慢加热,将其完全转化为蒸气,所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况);
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水),迅速加热到190℃以上,使其完全分解,得到三种气体产物;
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体,浓硫酸增重3.6g,无水硫酸铜不显蓝色;
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水,有白色沉淀生成,最后剩余的气体在装置末端可以被点燃;
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生,用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题:
(1)有机物X的摩尔质量为___________ ;X分解产物的化学式为___________ 。
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程)___________ 。
(3)取0.5g含有杂质的X固体,溶于水配成25.00mL溶液,取所配溶液于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗0.002mol 的KMnO4.(MnO转化为Mn2+,不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为___________ 。
①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水),控制在125℃~150℃缓慢加热,将其完全转化为蒸气,所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况);
②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水),迅速加热到190℃以上,使其完全分解,得到三种气体产物;
③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体,浓硫酸增重3.6g,无水硫酸铜不显蓝色;
④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水,有白色沉淀生成,最后剩余的气体在装置末端可以被点燃;
⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰,用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生,用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。
回答下列问题:
(1)有机物X的摩尔质量为
(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程)
(3)取0.5g含有杂质的X固体,溶于水配成25.00mL溶液,取所配溶液于锥形瓶中,加入少量硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定至X恰好全部氧化成二氧化碳,共消耗0.002mol 的KMnO4.(MnO转化为Mn2+,不考虑X中杂质反应)。请计算X的纯度为
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2024-02-24更新
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149次组卷
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2卷引用:江苏省无锡市第一中学2022-2023学年高一上学期阶段性质量检测化学试题
3 . 某干燥白色固体可能含有、、中的几种,取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液,并向该溶液中滴加的盐酸,得到体积(标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)产生的的物质的量为______________ ,段反应的离子方程式为____________________ 。
(2)若白色固体由和组成,则___________ ,___________ 。
(3)若白色固体由和组成,,则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______________________________ ,_________________ 。
(4)若白色固体只由和组成,且,,则__________ ,原溶液中的_______________ 。
(5)另取某和组成的混合物样品,称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸,充分反应,产生的体积如下表(标准状况下,且不考虑在水中的溶解):
样品中__________________ ,盐酸的_______________ 。
(2)若白色固体由和组成,则
(3)若白色固体由和组成,,则与溶于水后发生反应的离子方程式为
(4)若白色固体只由和组成,且,,则
(5)另取某和组成的混合物样品,称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸,充分反应,产生的体积如下表(标准状况下,且不考虑在水中的溶解):
实验序号 | ① | ② | ③ |
100.0 | 100.0 | 100.0 | |
3.80 | 7.60 | 11.40 | |
896 | 1344 | 896 |
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解题方法
4 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:
(1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时,应先通入___________ (填化学式)。操作①的名称为___________ 。
(2)写出反应①的化学方程式:___________ 。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重,固体质量减少6.2g;第二份与足量稀盐酸充分反应后,加热、蒸干,得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________ 。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。
(6)下列实验方案中,不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。
(7)钠是一种典型的碱金属元素,下列性质的递变规律正确,且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
(1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时,应先通入
(2)写出反应①的化学方程式:
(3)该流程中可循环利用的物质是
(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重,固体质量减少6.2g;第二份与足量稀盐酸充分反应后,加热、蒸干,得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。
A.加入澄清石灰水 | B.加入氢氧化钠溶液 |
C.加热 | D.逐滴加入稀盐酸 |
(6)下列实验方案中,不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。
A.取ag混合物充分加热,质量减少bg |
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体 |
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液 |
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg |
(7)钠是一种典型的碱金属元素,下列性质的递变规律正确,且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。
A.Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 |
B.碱性: |
C.还原性:,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
D.熔、沸点: |
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2023-12-23更新
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145次组卷
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3卷引用:湖南省长沙市南雅中学2023-2024学年高一上学期第三次12月月考化学试卷
解题方法
5 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)用空气和可直接制备。空气与熔融反应前需依次通过填_______ 、_______ (填标号)
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.溶液 d.溶液
(2)将和的混合物置于真空密闭容器中加热,充分反应后经检测气体产物为和水蒸气,其总质量为33g,冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为_______ ,其物质的量之比为_______ ,原混合物中的质量为_______ 。
(3)为探究的某些化学性质进行如下实验:向锥形瓶内加入饱和溶液,用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强),测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前,装置中分压增大的主要原因是_______ ;温度升高到50℃之后,装置中分压急剧增大的原因是_______ 。
(1)用空气和可直接制备。空气与熔融反应前需依次通过填
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.溶液 d.溶液
(2)将和的混合物置于真空密闭容器中加热,充分反应后经检测气体产物为和水蒸气,其总质量为33g,冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为
(3)为探究的某些化学性质进行如下实验:向锥形瓶内加入饱和溶液,用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强),测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前,装置中分压增大的主要原因是
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6 . 在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比为________ 。
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22-23高二上·全国·课时练习
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解题方法
7 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
问题:
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____ 。
(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为____ 。
(3)B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____ ,其值是____ 。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向____ 移动,采取的措施是____ 。
(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低;T2____ T3(填“<”“>”“=”),判断的理由是____ 。
问题:
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为
(2)A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为
(3)B的平衡转化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向
(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低;T2
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2022-10-18更新
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1094次组卷
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4卷引用:2.2.3 化学反应速率和化学平衡图像——同步学习必备知识
(已下线)2.2.3 化学反应速率和化学平衡图像——同步学习必备知识内蒙古包钢第一中学2022-2023学年高二上学期月考化学试题江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题河南省郑州中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
2021高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:如图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
(1)已知化合物中和的原子个数比为1:4,图中Z表示_______ 原子(填元素符号),该化合物的化学式为_______ ;
(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,,则该晶体的密度_______ (设阿伏加德罗常数的值为,用含a、b、c、的代数式表示)。
(1)已知化合物中和的原子个数比为1:4,图中Z表示
(2)已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,,则该晶体的密度
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2022-10-05更新
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853次组卷
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9卷引用:考点35 晶体结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
(已下线)考点35 晶体结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题12 物质结构与性质必拿分数-【微专题·大素养】备战2022年高考化学讲透提分要点(已下线)考点48 晶体结构与性质-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)专题3 微粒间作用力与物质性质 第一~二单元综合拔高练(已下线)微专题52 有关晶体的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)第31讲 晶体结构与性质(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题34 晶体结构及相关计算-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)第一部分 二轮专题突破 专题21 晶体类型晶体结构(选考)(已下线)06 常考题空6 有关晶胞参数的计算 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
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解题方法
9 . 将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中,得到和的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。求:
(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______ 。
(2)该合金含铜_______ g。
(3)混合气体中,和的物质的量之比为_______ 。
(1)的浓硝酸中含有的物质的量为
(2)该合金含铜
(3)混合气体中,和的物质的量之比为
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2022-06-24更新
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1669次组卷
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3卷引用:浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
名校
10 . 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验,测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等,体积均为 50 mL)。
(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是_______ mol/L;
(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是_______ g;
(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是_______ (用小数表示,保留 2 位小数)。
实验编号 | I | II | III |
盐酸的体积 | 50.0mL | 50.0mL | 50.0mL |
m(混合物) | 13.56g | 21.88g | 25.36g |
V(CO2)(标准状况) | 3.36L | 5.04L | 5.04L |
(2)50 mL 该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是
(3)上述固体混合物中 KHCO3的质量分数是
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