1 . 已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时，该反应转移的电子数为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO₂与100 mL 12 mol·L^-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成___________g沉淀。

2 . 某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量(g)	1.008	1.260	1.512
生成气体体积(mL)(标况)	1075.2	1344	1344

请回答以下问题：
(1)计算丙中产生气体的物质的量为___________mol；
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为___________；
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为___________g。

4 . 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)₂]。求：

(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m₁=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。

5 . 与K相关的计算：已知时，，。
(1)时，的溶解度为_______。
(2)向溶液中加入固体，要生成沉淀，溶液中最小为_______。
(3)向浓度均为和混合液中逐滴加入溶液，先生成_______沉淀，当两种沉淀共存时，_______。
(4)+的水解平衡常数为_______。
(5)，已知溶液，则的_______(近似值)。
(6)时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知的，_______。

6 . 将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；
②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；
③只考虑反应过程中盐酸的酸性。
(1)由曲线A可知：
①相同状况下，_______。
②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。
(2)由曲线B可知：
①“”段发生反应的离子方程式为_______。
②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。
(3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。

9 . 反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

问题：
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____。
(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小排列次序为____。
(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_II(B)、α_III(B)中最小的是____，其值是____。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移动，采取的措施是____。
(5)比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低；T₂____T₃(填“＜”“＞”“=”)，判断的理由是____。

10 . 按要求回答下列问题。
(1)已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L^-1 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______ mL 2 mol·L^-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(2)CaSO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3 mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(3)汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_a1(H₂SO₃)=1.8×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-9，忽略的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=_______。
(4)在某温度下，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，FeS饱和溶液中 c(H⁺)与c(S^2-)之间存在关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺) 达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)约为_______。