2 . 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H₂，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，的转化率为75%

B．3 min时，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍

D．反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.0375

3 . 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为、。
ⅰ．   
ⅱ．   
在该温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是

A．平衡时，，

B．保持恒温将容器体积压缩，再次平衡时各气体的浓度均减小

C．保持恒温、恒压，若再通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变

D．保持恒温、恒容，若再通入少量，再次平衡时体系的总压强不变

4 . 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液代表]与关系如图所示。已知：。

下列叙述错误的是

A．代表代表

B．的数量级为

C．若在同溶液中产生这两种沉淀时，

D．的平衡常数

5 . H₂L为某邻苯二酚类配体，其pK_a1=7.46，pK₂=12.4(pK_a=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c₀(Fe³⁺)=2.0×10^-4mol·L，c₀(H₂L)=5.0×10^-3mol⋅L^-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是

A．当pH=0.5时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)

B．L²⁻+Fe³⁺FeL⁺的平衡常数的lgK约为20

C．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为HL⁻

D．当pH=10时，参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹

8 . 一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是

A．通入448mL（STP）空气恰好使全部脱出，可得

B．室2中阳极发生的反应为

C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大

D．电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的

9 . 在铜氨溶液中存在如下平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。、、、、的分布系数随的变化如图。下列说法错误的是

［已知：］

A．随的增大，的浓度先增大后减小

B．

C．反应的平衡常数为K，

D．M点，