1 . 工业上以氟磷灰石[]为原料生产磷酸二氢钾晶体和石膏，工艺流程如下：

已知：萃取的主要反应原理为，其中反应产生的易溶于有机萃取剂。
(1)为提高酸解效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石       b．适当增大硫酸溶液浓度       c．降低酸解温度
(2)写出氟磷灰石在酸解过程中发生的主要反应的化学方程式___________。
(3)操作Ⅰ是___________，洗涤时最好选取的洗涤剂是___________(填“蒸馏水”或“稀硫酸”)。
(4)已知盐酸的酸性比磷酸强，但萃取过程中可以通过反应在水相里得到，其原因是___________。
(5)为避免废水中的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下，当处理后的废水中时，则溶液中___________。
(6)已知时的，称取一定量，加适量稀溶液溶解，加水稀释可制得磷酸盐缓冲溶液。该缓冲液中含磷粒子浓度的大到小的顺序是___________。

2 . 随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，项目小组选择了两款市面上常见的含氯消毒剂进行制备和研究。
Ⅰ．ClO₂是一种高效广谱消毒剂，可有效灭活多种细菌病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用和NaOH混合溶液吸收ClO₂，将其转化为NaClO₂便于运输保存。项目小组1查阅资料设计实验制备NaClO₂，装置和药品如下：

已知：①ClO₂熔点-59℃，沸点11℃；
②装置B中发生的主要：
请回答下列问题：
(1)已知75%浓硫酸密度是1.67g/cm³，其物质的量浓度为_____mol/L(保留小数点后一位)。用98%浓硫酸配制100mL该硫酸溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外还需要的仪器是____。
(2)装置B中NaClO₃须稍微过量，目的是_______。
(3)装置C中，H₂O₂和NaOH与ClO₂反应制取NaClO₂的离子方程式为_______；装置C需采用冰水浴的可能原因是_______(答出一条即可)。
Ⅱ．项目小组2探究84消毒液的性质，实验如下：
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

(4)实验①②现象不同的原因是_______。由实验③可得不同温度下ORP值不同的原因可能是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。以上三种含氯消毒剂ClO₂、NaClO₂、NaClO，还原产物均为Cl^-，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

5 . 三草酸合铁酸钾呈翠绿色，易溶于水，难溶于乙醇，是制备活性铁催化剂的原料。用制备三草酸合铁酸钾的过程如下：
I．向烧杯中加入固体，加稀硫酸使其完全溶解，再加入饱和溶液，加热搅拌一段时间，冷却后得到黄色沉淀，过滤洗涤。
II．向黄色沉淀中加入饱和溶液，加热至，恒温下缓慢滴加溶液，沉淀转化为深棕色；将溶液加热至微沸，再加入饱和溶液，沉淀完全溶解，溶液变为翠绿色；冷却后向溶液中加入无水乙醇和饱和溶液，析出晶体，过滤后用无水乙醇洗涤、抽干得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。
(2)步骤II发生反应：，温度控制在可采取的方法是___________；先低温加热后加热至微沸的原因是___________。
(3)步骤II中饱和溶液的作用是___________。
(4)步骤II中过滤后用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)称取产品配成溶液，取于锥形瓶瓶中，加混酸，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为___________(用c、V、a的式子表示，三草酸合铁酸钾的摩尔质量为，且杂质不反应)；若滴定管未用待测液润洗，则产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 在煤中硫以有机硫和无机硫(CaSO₄、硫化物及微量单质硫等)的形态存在。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中含硫量的方法，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。

库仑测硫仪的原理是SO₂随气流进入仪器内部的电解池内，破坏了I₂的KI溶液中KI₃－KI电对的电位平衡(I₂的KI溶液中存在平衡：I₂+I^-I)，仪器便立即自动电解KI使回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放酸性高锰酸钾溶液的作用是______。
(2)高温下，碳单质将CaSO₄完全转化为SO₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(3)①SO₂破坏库仑测硫仪中I₂的KI溶液中KI₃－KI电对的电位平衡的原因是_______(用离子方程式表示)。
②装置D中盛放的试剂是______，若无装置D，造成的后果是______。
③库仑测硫仪中，电解过程中使回到原定值的反应在______(填“阳”或“阴”)极进行，该极的电极反应式为______。

9 . 铁是一种重要的金属元素，铁的单质及化合物在社会生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe的价层电子排布式为___________，其中含有的单电子数为___________。
(2)已知的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易升华，温度较低时以二聚体形式存在，Fe的配位数为4，则的晶体类型为___________；画出二聚体的结构式(不要求立体结构)：___________。
(3)已知反式尖晶石结构晶体的通式为，属于立方晶系。其晶胞中一半占据所有构成的四面体空隙，与另外一半占据所有构成的八面体空隙。晶体为反式尖晶石结构，1个晶胞中，堆积共形成四面体空隙和八面体空隙的总和为24，则1个晶胞中构成的四面体空隙的数目为___________。
(4)研究储氢材料对解决未来能源问题具有重要意义。某种Mg与Fe形成的储氢材料储氢后的晶胞结构如图所示(H原子位置未标出)，晶胞参数(晶胞棱长)为a pm，H原子以正八面体、6配位的配位模式分布在Fe原子的周围，晶胞中每条棱上有2个H原子，H原子与Fe原子的最短距离为。Mg原子处于Fe原子形成的四面体空隙的中心，Mg原子的填隙率为___________%(Mg原子的填隙率)；该材料的化学式为___________；晶体中Mg原子与H原子之间的最短距离为___________pm。

10 . I、含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛，是制备负载型钌催化剂的前驱体，一种制备高级的技术路线如下。(部分试剂、步骤及反应条件略)

(1)已知Ru的价电子排布式为，Ru在周期表中的位置是_______；的空间构型为_______。
(2)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______，能量最低的激发态的核外电子排布式为_______。
(3)中存在配位键，用仪器测得如下图所示，则测定的仪器是_______。

A．质谱仪

B．核磁共振氢谱仪

C．红外光谱仪

D．X射线衍射仪

Ⅱ、稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。
(4)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_______齿配位体。
(5)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_______(填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_______。