1 . 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2已变质
C	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡	锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法中正确的是

A．碳化硅的熔点低于金刚石	B．是非极性分子
C．的空间构型为平面三角形	D．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高

3 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H+)<c(OH-)

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯CH3COOH，溶液减小

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

4 . 从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图，下列说法错误的是

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应

A．旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使Li+在负极富集

B．“氧化”时，H2O2可用KClO3代替

C．“氧化”时发生的化学反应方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2LiCl+2FePO4+2H2O

D．“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥

5 . 化学性质类似的盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法错误的是

A．图1电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为，B为

C．电极b接电源负极，处理，电路中转移

D．电池工作时，每消耗(标准状况)，左室溶液质量增加

6 . 乙二酸（），俗称草酸，是一种二元弱酸，在菠菜、芹菜等植物中含量较高，25℃时，向溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ中X表示的是

B．溶液中：

C．当溶液pH=1.22时，

D．已知25℃，，则溶液呈酸性

7 . 现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为、CuO)样品共5.60g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．

B．滤液A中的阳离子为、、

C．样品中氧元素的物质的量为0.01mol

D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05 mol

8 . 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)⇌2XY₃(g)　△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L•min)

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b>0.1a

9 . 一定温度和压强下，用质量相等的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是
   

A．气球②中装的是CO2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球②中原子数之比为16：11

D．气球③和气球④中气体体积之比为1：2

10 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：