1 . 按要求回答下列问题：
(1)的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。
(2)分子中有___________个碳原子共平面，最多有___________个原子共平面。
(3)有机物X的分子式为，已知：结构极不稳定。
①若且Y最终能通过氧化反应转化为Z，则X的结构简式为___________，该物质的核磁共振氢谱有___________组峰。
②若X能与NaOH溶液发生中和反应，且分子中含有2个官能团，则核磁共振氢谱有三组峰的物质的结构简式可能为___________(写出一种)。
③若X能发生银镜反应，且最多可还原出，则相应的四元环化合物共有___________种，写出X(官能团以外的原子均用R表示)与新制的浊液反应的方程式：___________。

2 . NaOH在工艺提纯流程中有重要应用。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

已知：Zn与Al性质具有相似性，可以溶于氢氧化钠溶液中
1．写出碱溶时Zn反应的化学方程式_______。
2．写出沉铜时反应的离子方程式_______。
将金属钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应：，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

3．将2.3g钠投入液氨中，得到0.224L(标准状况下)，则与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为_______。

3 . 水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是_______(填序号)

(2)肼分解制氢的主要反应为肼的理论储氢密度测得肼实际分解时产生的气体中含肼实际储氢密度小于理论值的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如图所示。

①的结构简式为_______。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于_______(填“”或“”)活性位点。已知：键、键的键能分别是。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是_______。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如下图所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变。其原因是_______。

4 . Ⅰ.的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示：

(1)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(2)写出的所有同分异构体（不包括本身）的结构简式：______。
(3)下列关于和的说法正确的是______。

A．常温常压下，为气体，为液体	B．都有4种一氯代物
C．都能使酸性溶液褪色	D．互为同分异构体

(4)在同温同压下，蒸气密度是的15倍的气态烷烃的结构简式为______。

Ⅱ.有机物的结构简式为

(5)若是分子中只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有______种结构；
(6)若的一种同分异构体只能由一种炔烃加氢得到，且该炔烃是一个高度对称的结构，写出一种符合题意的的同分异构体的系统命名______。
(7)工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，十六烷烃发生反应：甲，甲乙，则甲的分子式为______工业制乙烯的过程称为石油的______。
(8)甲烷是最简单的烷烃，四根C-H键完全相同，用一例事实证明其空间构型是正四面体而非平面正方形：______。

5 . PtF₆是极强的氧化剂，Xe和PtF₆可制稀有气体离子化合物。
六氟合铂酸氙([XeF]⁺[Pt₂F₁₁]^-)的制备方式如图所示：

1．上述反应中的催化剂为_______。

A．PtF6

B．PtF

C．F-

D．XeF+

2．上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A．②

B．③

C．④

D．⑤

3．氟气通入氙(Xe)会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。现将1 mol的Xe和9 mol的F₂同时通入50 L的容器中，反应10 min后，测得容器内共有8.9 mol气体，且三种氟化物的比例为XeF₂∶XeF₄∶XeF₆ = 1∶6∶3，则10 min内XeF₄的速率v(XeF₄) = _______。

6 . I．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：
(1)已知常温下和的电离平衡常数分别为，___________(填“>”、“=”或“<”)。
(2)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：

Z的分子式为___________：Z中含氧官能团的名称为___________；
下列说法错误的是___________(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂
D．X分子中所有原子可能共平面
Ⅱ．巴豆醛是重要的有机合成中间体，存在如图转化过程：

已知：①X为；②Z为六元环状化合物：③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。
(3)巴豆醛的系统命名为___________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________。
(4)以巴豆醛为原料，可制备一种名贵的香料花青醛()。请写出符合下列要求的花青醛的同分异构体的结构简式___________(任写一种即可)。
①含有苯环且能发生银镜反应：②核磁共振氢谱中的峰面积之比为12∶2∶2∶1∶1
(5)已知：，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线___________(反应条件可不写出)。

7 . 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。请按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链状烷烃的结构简式为___________，该物质的名称为___________。
(2)一种有机物X的键线式如图所示

①X的分子式为___________；
②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为___________。
(3)中官能团名称为___________，其同分异构体中，满足下列条件(①属于酚类；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上)的结构有___________种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为___________。
(4)已知烯烃能发生如下的反应：，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

8 . 完成下列问题。
(1)中H-N-H键角比中H-N-H键角___________(填“大”或“小”)。
(2)正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①阴离子的空间构型为___________，其中心原子杂化方式为___________。
②写出一种与的阴离子互为等电子体的阴离子或分子___________(填化学式)。
(3)①一个Cu₂O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________。
②Cu₂O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu₂O的密度___________g/cm³(只列出计算表达式)

9 . ①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到、NO的混合气体(不考虑等其它气体)体积为4.48 L(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入：5 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。试回答下列问题(要求写出计算过程)：
(1)①中参加反应的硝酸是___________mol；
(2)②中消耗氧气的体积是___________L；
(3)铜镁合金中镁的质量为___________g。

10 . 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
(1)尿素[]中碳元素的化合价是___________。
(2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是___________。
(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。

已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：   
基元反应2：   
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：   
基元反应4：   
(4)单独氧化时，氧化率很低。原因是___________。
(5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是___________。
(6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是___________。