解题方法
1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是
(其中含有
、
等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。___________ 。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________ ，其物质的量为___________ 。
(3)该铝土矿样中的质量分数为___________ 。
(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程：①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为
(3)该铝土矿样中
的质量分数为
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解题方法
2 . SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为______ L，与______ molH2O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO
+2Mn2++4H+。
①该反应中被还原的元素是_____ 。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______ 。
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______ g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ ；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____ mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO
+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。①该反应中被还原的元素是
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为
③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2.样品中CuSO4·5H2O的质量分数为_______ (列出算式可能用到的化学式量：CuSO4 160、CuSO4·5H2O 250、Cu(NO3)2·3H2O 242、BaSO4 233)。
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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2022高三·全国·专题练习
5 . 测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
，标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。(1)滴定时发生的反应：
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是(2)晶体中KSCN的质量分数为
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2022高三·全国·专题练习
6 . 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。
定量测定：将f中得到的馏出液配成
溶液，取其中
加入
溶液，得到
沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用
标准溶液滴定剩余
(
与
按
配合)，消耗标准溶液
，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___ 。
定量测定：将f中得到的馏出液配成
溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为
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2021高三·全国·专题练习
7 . 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ 。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________ 。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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名校
8 . 粗ZnS中S含量测定可采用“碘量法”测得。称取0.210g样品置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处反应10min，有单质S析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
已知：I2+2
=2I-+
，假设杂质不参加反应。
计算该样品中S元素的质量分数是____ %(保留小数点后一位)；写出简要的计算过程。
| 序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
| 1 | 0.28 | 10.30 |
| 2 | 0.08 | 11.26 |
| 3 | 1.34 | 11.32 |
已知：I2+2
=2I-+，假设杂质不参加反应。计算该样品中S元素的质量分数是
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名校
9 . 市售铁强化盐中铁含量测定。
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，
②I2+2S2O
=2I-+S4O
称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。
(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________ 。
(2)样品中铁元素的质量分数为___________ (列出式子即可)。
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，
②I2+2S2O
=2I-+S4O称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。
(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为
(2)样品中铁元素的质量分数为
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10 . 为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______ 。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
则盐酸的物质的量浓度为____ (保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____ 。
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
| 生成气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
则盐酸的物质的量浓度为
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