【推荐1】KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。
(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液(NaClO溶液)

(2)溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是__________；
(3)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250mL0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为_________g；
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ML。计算该KMnO₄产品的纯度_________ (请给出计算过程)。(有关离子方程式为：MnO+S₂O+H⁺---SO+Mn²⁺+H₂O 未配平)

【推荐2】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程:

取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L^-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄,消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是________。(已知:H₃PO₄摩尔质量为98 g·mol^-1)

【推荐3】准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。

【推荐1】将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm³的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO₃和H₂O，其中NaCl为 0.16 mol。
（1）标准状况下, 2.24L氯气的物质的量为________mol。
（2）氢氧化钠溶液的质量分数为______%（保留两位小数）。
（3）反应所得溶液中NaClO 和NaClO₃的物质的量共为________mol。
（4）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力______？

【推荐2】将Mg、Cu组成的1.32g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.02mol，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为        。

【推荐3】实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：
①消耗锌粒的质量为多少？____
②生成氢气的物质的量为多少？_____
③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？___