1 . 碳酸钠产品中含量测定：
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH₂O)

温度/	0	10	20	30	40	50	60
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	11.9	15.8	21.0	27.0
	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

(1)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)；
(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2 . 设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：______。
②	继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：SO的质量分数为______(列算式)

3 . A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________。
(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。
(3)A的分子式是___________。
(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。

4 . 天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）     ①
2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）     ②
CO（g）＋H₂O（g）→CO₂（g）＋H₂（g）       ③
(1)1m³（标准状况）CH₄按②式完全反应，产生H₂_______mol。(保留一位小数)
(2)一定量的CH₄、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O₂ 32%，N₂ 28%，CO₂ 22%，CH₄ 16%，H₂ 2%，此混合气体对氢气的相对密度是______________(保留一位小数)
(3)CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：

气体	CO	H2	N2	O2	CO2
体积（L）	15	70	20	4.5	10

列式计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比=____________。反应中的CH₄、H₂O（g）和富氧空气的体积比=___________。 
(4)某课外活动小组探究CH₄和纯氧的反应，取CH₄和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na₂O₂固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与a的取值及CH₄与O₂的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。

a取值	n=	剩余固体
_______________	_______________	Na2CO3,NaOH,Na2O2
_______________	_______________	Na2CO3,NaOH
_______________	_______________	Na2CO3,NaOH
_______________	_______________	Na2CO3

5 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的SiCl₄充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。
（2）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。
填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag
含量（质量分数）	75．00%	_________

6 . 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。
（1）新型材料Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4 g   Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为28.8 g。
①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量__________mol。
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的SiCl₄充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。
（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

18K金成分	Au	Ag
含量（质量分数）	75．00%	_________

7 . 肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________

8 . 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃ + 3Na₂CO₃→ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂+ 3CO₂↑ ①
Al₆Si₂O₁₃ + 5Na₂CO₃→ 2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂+ 5CO₂↑ ②
SiO₂+ Na₂CO₃→ Na₂SiO₃+ CO₂↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为________% 。
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃____________mol，共消耗Na₂CO₃________mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂_________________mol。
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) =x，消耗Na₂CO₃ ymol，试确定y与x的关系式________________。

9 . 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
       ①
             ②
(1)根据反应②，每产生22.4L(标准状况下)，吸收液质量将增加______________g。
(2)NO和的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值可能为_______(选填编号)
a．1.2                                 b．1.5                                 c．1.6                                 d．2.1
(3)在标准状况下，将含a L 和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g。
计算：
i.a＝______________L，b＝______________L。
ii.反应②中生成的质量为______________g。

10 . H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理如下：
   
取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀。取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为_______。