解题方法
1 . 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。已知:沉铜过程主要发生反应;易分解生成微溶于水的;随着硫酸浓度的增大,在硫酸溶液中的溶解度变小。
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时,浸出速率反而会下降,原因是___________ 。
(2)和被氧化为和。被氧化的离子方程式为___________ 。
(3)沉铜前,需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时,滤渣2中As含量较高的原因是___________ 。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________ 。
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使样品完全溶解;
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液,消除-2价硫的干扰;
ⅲ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液;
ⅳ.用碘标准溶液(溶质按计)滴定,将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时,消耗碘标准溶液VmL。
已知:样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫,没有步骤ⅱ,测定结果将___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②样品中砷的质量分数为___________ 。
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠,能保持滴定过程中溶液pH基本稳定,结合化学用语解释原因___________ 。
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时,浸出速率反而会下降,原因是
(2)和被氧化为和。被氧化的离子方程式为
(3)沉铜前,需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时,滤渣2中As含量较高的原因是
(4)上述流程中可循环使用的物质是
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使样品完全溶解;
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液,消除-2价硫的干扰;
ⅲ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液;
ⅳ.用碘标准溶液(溶质按计)滴定,将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时,消耗碘标准溶液VmL。
已知:样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫,没有步骤ⅱ,测定结果将
②样品中砷的质量分数为
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠,能保持滴定过程中溶液pH基本稳定,结合化学用语解释原因
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2 . 纯碱是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量,具体步骤如下:
步骤i.精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和溶液调节pH至11,有大量胶状沉淀析出;继续加热至沸,趁热过滤,滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ.制备纯碱
在水浴条件下,向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末,搅拌至反应完全;冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体;用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体;加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ.产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解,滴加指示剂M,用盐酸逐滴滴定,并不断振荡,到达终点时消耗盐酸;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定,到达终点时消耗盐酸总体积。
已知:相关物质的溶解度如下
说明:“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为,生成该沉淀的离子方程式为________________ ;
(2)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为________________ ;
(3)步骤ⅱ中,选择水浴的原因为________________ ;
(4)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________ ;
(5)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________ (填仪器名称);(6)步骤ⅲ中,指示剂M为________ ;滴定过程中,盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________ ;选择指示剂N时,滴定终点溶液颜色变化为________________ ;
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________ (用含字母的代数式表示)。
步骤i.精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和溶液调节pH至11,有大量胶状沉淀析出;继续加热至沸,趁热过滤,滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ.制备纯碱
在水浴条件下,向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末,搅拌至反应完全;冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体;用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体;加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ.产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解,滴加指示剂M,用盐酸逐滴滴定,并不断振荡,到达终点时消耗盐酸;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定,到达终点时消耗盐酸总体积。
已知:相关物质的溶解度如下
温度 物质 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — | |
8.15 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — | |
33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为,生成该沉淀的离子方程式为
(2)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为
(3)步骤ⅱ中,选择水浴的原因为
(4)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为
(5)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为
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3 . NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。实验步骤:i.实验开始时,首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液;
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式,下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液,发现前者褪色快,后者褪色慢,说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ.然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀;
ⅲ.反应完毕后,将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥,即得成品。
已知:实验中还观察到装置D中溶液无明显现象,装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题:
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象,化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下:
猜想ⅰ:甲同学认为使品红褪色的微粒主要是;
猜想ⅱ:乙同学认为使品红褪色的微粒主要是;。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ,进行以下实验:
将10mL品红水溶液分成两份,在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中的含量:称取0.4200g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收,用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4,消耗NaOH溶液22.00mL,则样品中NH4CuSO3的质量分数是
a.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
b.NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c.滴定结束读数时,发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d.用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢,导致部分NH3外逸到空气中
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4 . 实验室中以活性炭为催化剂制备并测定钴元素的含量。
已知:是橙黄色晶体,可溶于水和稀酸、不溶于乙醇;在强碱溶液中煮沸产生、;不易被氧化,有较强还原性。
Ⅰ.制备晶体(装置如图1,55℃水浴加热)
Ⅱ.测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中,向漏斗中加入足量的溶液,加热,保持微沸状态一段时间后,取出插入标准溶液中的导气管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用标准溶液滴定剩余的,滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题:
(1)制备的化学方程式为___________ 。
(2)仪器a的名称是___________ ;b中的试剂是___________ 。
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________ 。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________ (用含、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①的空间结构为正八面体,若中2个被2个取代,能得到___________ 种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂,可能有、生成。现有浓度为的或溶液,用的溶液进行滴定,消耗溶液,则该溶液中的溶质为___________ (填化学式)。
已知:是橙黄色晶体,可溶于水和稀酸、不溶于乙醇;在强碱溶液中煮沸产生、;不易被氧化,有较强还原性。
Ⅰ.制备晶体(装置如图1,55℃水浴加热)
Ⅱ.测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中,向漏斗中加入足量的溶液,加热,保持微沸状态一段时间后,取出插入标准溶液中的导气管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用标准溶液滴定剩余的,滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题:
(1)制备的化学方程式为
(2)仪器a的名称是
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是
(4)样品中钴元素的质量分数为
(5)①的空间结构为正八面体,若中2个被2个取代,能得到
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂,可能有、生成。现有浓度为的或溶液,用的溶液进行滴定,消耗溶液,则该溶液中的溶质为
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5 . 和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1,其中O原子位于Ce构成的________ 空隙。(填“正四面体”或“正八面体”)
(2)铜-氧化物(,其中O均为-2价)可催化氧化除去氢气中少量CO,其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为:________ 。(已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化)
②若反应Ⅱ中通入,检测反应Ⅳ的产物,其中含有有________ 种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的,采用的加料方式为:将________ 溶液缓慢滴加到________ 溶液中。(填化学式)
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中,加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为,然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知:。求该样品中的质量分数_____ (写出计算过程)。
(1)晶胞见图-1,其中O原子位于Ce构成的
(2)铜-氧化物(,其中O均为-2价)可催化氧化除去氢气中少量CO,其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为:
②若反应Ⅱ中通入,检测反应Ⅳ的产物,其中含有有
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的,采用的加料方式为:将
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中,加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为,然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知:。求该样品中的质量分数
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解题方法
6 . 选择性催化还原法(SCR法)去除是脱硝问题研究的热点,催化剂的选取是技术的核心。
(1)以为催化剂的催化原理:与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根()形式存在,请写出该离子的结构式___________ ;
②其他条件相同,、NO以一定速率,通过一定量催化剂催化脱硝,当NO含量一定,比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是___________ 。
(2)以为催化剂的反应机理如图1所示:
①请写出脱硝过程中总反应方程式:___________ 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:___________ 。
(3)以为催化剂
①理想晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的___________ (填“四面体”或“八面体”)空隙中。
②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能,现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上,由图像可以推断,CO反应的活性位点位于___________ 上(填“”或“CuO”);
③测定某催化剂中质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用硫酸亚铁铵[]溶液滴定,已知滴定时发生反应为,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为___________ (写出计算过程 ,计算结果保留4位有效数字)
(1)以为催化剂的催化原理:与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示),吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
①五价钒在pH为10~13的溶液中会以焦钒酸根()形式存在,请写出该离子的结构式
②其他条件相同,、NO以一定速率,通过一定量催化剂催化脱硝,当NO含量一定,比值大于1.0后NO脱除率变化不大,其原因可能是
(2)以为催化剂的反应机理如图1所示:
①请写出脱硝过程中总反应方程式:
②NO脱除率随温度变化如图2所示,温度高于1000℃时NO脱除率明显下降,可能原因是:
(3)以为催化剂
①理想晶胞如图3所示,实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的
②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能,现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上,由图像可以推断,CO反应的活性位点位于
③测定某催化剂中质量分数,取催化剂产品0.8000g,用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,用硫酸亚铁铵[]溶液滴定,已知滴定时发生反应为,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL,则该产品的纯度为
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解题方法
7 . 工业碱的主要成分主要是NaOH和或和(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液,酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32,饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下:
①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g无水置于小烧杯中,加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中,定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL 溶液,加1~2滴甲基橙,用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL,计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂1,用标准盐酸滴定至终点1,记录所用盐酸体积;再加入指示剂2,继续用标准盐酸滴定至终点2,记录所用盐酸体积。进行3次平行实验,终点1所用标准盐酸平均体积 mL,终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。
下列说法正确的是
①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g无水置于小烧杯中,加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中,定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL 溶液,加1~2滴甲基橙,用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL,计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂1,用标准盐酸滴定至终点1,记录所用盐酸体积;再加入指示剂2,继续用标准盐酸滴定至终点2,记录所用盐酸体积。进行3次平行实验,终点1所用标准盐酸平均体积 mL,终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。
下列说法正确的是
A.标准盐酸的浓度为0.12 |
B.步骤③中V可能等于12.50mL |
C.若,试样的成分为NaOH和 |
D.若,,则的质量分数为34.57% |
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8 . 硫脲[]可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂。硫脲是一种白色晶体,熔点180℃,易溶于水和乙醇,高温时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。化学小组在实验室制备硫脲并对其在产品中的含量进行测定,相关实验如下。回答下列问题:
I.硫脲的制备
已知:将氰氨化钙()和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示(加热装置已省略)。
(1)M的名称为___________ 。
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________ (填序号)。
A.FeS固体和浓硫酸 B.FeS固体和稀硝酸 C.FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向,装置的合理连接顺序为c→___________ (填仪器接口的小写字母)。
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是___________ 。
(5)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高也不宜过低的原因是___________ ,装置C中反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定
(6)装置C反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[]易溶于水,除硫脲和水都是极性分子外,其原因还有___________ 。
②滴定时,硫脲转化为、、,则___________ 。
③样品中硫脲的质量分数为___________ %(用含“m、c、V”的式子表示)。
I.硫脲的制备
已知:将氰氨化钙()和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示(加热装置已省略)。
(1)M的名称为
(2)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是
A.FeS固体和浓硫酸 B.FeS固体和稀硝酸 C.FeS固体和稀盐酸
(3)按气流从左到右的方向,装置的合理连接顺序为c→
(4)装置A中饱和NaHS溶液的作用是
(5)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高也不宜过低的原因是
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定
(6)装置C反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[]易溶于水,除硫脲和水都是极性分子外,其原因还有
②滴定时,硫脲转化为、、,则
③样品中硫脲的质量分数为
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9 . 工业锌粉常用于制造防锈漆等,其主要成分为金属锌,还有少量含锌化合物及其他杂质,锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
I.锌的制备
(1)氯氨法炼锌:一定条件下,通入,以浓溶液为浸取剂浸锌,可将矿物中难溶的转化为、等,同时生成S,结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用:_________ 。
(2)酸性介质中电沉积制锌粉:以和混合液(pH为4~6)为电解质溶液,用下图装置电解制锌粉,一定条件下,实验测得电流效率为80%。已知:电流效率
①阴极的电极反应有_________ 。
②制得65g锌粉时,电解质溶液中的物质的量至少增加_________ mol。
(3)离子液体电沉积制锌:80℃时,将溶解于EMIC(结构如图)中,电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃,从结构角度解释其熔点低的原因:_________ 。Ⅱ.锌元素总量的测定已知:
i.二甲酚橙(In)与反应:
EDTA与反应:
ii.溶液可排除其他金属阳离子的干扰,避免其与EDTA和In作用。
(4)滴定终点时的现象是_________ 。
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_________ 。
I.锌的制备
(1)氯氨法炼锌:一定条件下,通入,以浓溶液为浸取剂浸锌,可将矿物中难溶的转化为、等,同时生成S,结合平衡移动原理解释、对浸锌的作用:
(2)酸性介质中电沉积制锌粉:以和混合液(pH为4~6)为电解质溶液,用下图装置电解制锌粉,一定条件下,实验测得电流效率为80%。已知:电流效率
①阴极的电极反应有
②制得65g锌粉时,电解质溶液中的物质的量至少增加
(3)离子液体电沉积制锌:80℃时,将溶解于EMIC(结构如图)中,电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃,从结构角度解释其熔点低的原因:
i.二甲酚橙(In)与反应:
EDTA与反应:
ii.溶液可排除其他金属阳离子的干扰,避免其与EDTA和In作用。
(4)滴定终点时的现象是
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有
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解题方法
10 . 智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁,并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。
已知:溶液有强氧化性,浓度越大,氧化性越强。
实验过程如下:
实验I:的制备
(1)实验室中保存溶液时,往往加入少许_______ ,目的是_______ 。请简述验证溶液被部分氧化的实验过程和现象_______ 。
(2)经推测,逐氮过程中的气体,是发生了分解,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(3)操作A包含的实验步骤有:_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
实验Ⅱ:标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。
(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容,则上述操作会导致配得溶液浓度_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
实验Ⅲ:绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液,然后分别加入某浓度溶液,用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中,如图进行放置,在相同条件下用智能手机进行拍照,后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值,所得数据如下表所示:
(5)上述实验中,根据合理数据处理得_______ (保留1位有效数字)。
实验V:“硫酸亚铁补铁剂中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品,加入蒸馏水完全溶解,再加入足量溶液,充分反应后配成溶液。
②取①中所配溶液于容量瓶中,加入某浓度溶液,用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中,在与实验Ⅲ步骤②冲相同条件下拍照,软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为_______ (保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂中的铁元素含量的有_______。
已知:溶液有强氧化性,浓度越大,氧化性越强。
实验过程如下:
实验I:的制备
(1)实验室中保存溶液时,往往加入少许
(2)经推测,逐氮过程中的气体,是发生了分解,写出该反应的化学方程式:
(3)操作A包含的实验步骤有:
实验Ⅱ:标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。
(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容,则上述操作会导致配得溶液浓度
实验Ⅲ:绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液,然后分别加入某浓度溶液,用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中,如图进行放置,在相同条件下用智能手机进行拍照,后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值,所得数据如下表所示:
比色管编号 | S0 | S1 | S2 | S3 | S4 | S5 | S6 |
溶液() | 0 | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
0 | 0.0001 | 0.0002 | 0.0004 | 0.0006 | 0.0008 | 0.001 | |
灰度值 | 127.3 | 119.4 | 107.1 | 87.3 | 65.3 | 47.2 | 29.2 |
(5)上述实验中,根据合理数据处理得
实验V:“硫酸亚铁补铁剂中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品,加入蒸馏水完全溶解,再加入足量溶液,充分反应后配成溶液。
②取①中所配溶液于容量瓶中,加入某浓度溶液,用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中,在与实验Ⅲ步骤②冲相同条件下拍照,软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂中的铁元素含量的有_______。
A.提前除去实验I溶解铁屑所用硝酸中的杂质 |
B.用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液 |
C.整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液 |
D.将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照,再统一进行数据处理 |
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