【推荐1】合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、、ZnO、PbO、MgO、)为原料制备Cu和的流程如图所示：

已知：几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
	5.9	8.4
	1.1	3.0
	5.5	8.0

回答下列问题：
(1)基态的电子排布式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______。
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)加入NaF的作用是_______。
(5)“沉铁”时，需要调节pH的范围是_______。
(6)的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收的实验操作为_______、过滤、洗涤、干燥。

(7)取一定质量的进行热重分析，已知750℃时固体失重率为50.1%，则该温度下固体的化学式为_______(填序号)。
a．       b．       c．       d．ZnO

【推荐2】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)“浸取”过程中加快溶解的方法为___________(写出两种)。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。对应调pH应不低于___________。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32)
(4)铬钒渣杂质中同时含有Fe³⁺和Fe²⁺，检验其中的Fe²⁺，反应的离子方程式为___________。
(5)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

充电时若转移的电子数为6.02×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为___________。

【推荐3】绿色植物标本用醋酸铜处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
I．醋酸铜晶体的制备

(1)①中控制温度为40-60度的原因是_______。
(2)②中化学方程式是_______。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_______。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
i．取醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量溶液，产生沉淀，溶液呈棕黄色；
ii．用标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用标准溶液滴定至蓝色近于消失：
iii．向所得浊液中加入溶液，充分摇动，溶液蓝色加深：
iv．继续用标准溶液滴定iii中浊液至终点，消耗标准溶液。
已知：①，溶液和溶液颜色均为无色；
②常温下，   
③易吸附，不吸附。被吸附的不与淀粉显色。
(4) i中发生反应的离子方程式是_______。
(5)结合平衡原理解释i中加入的目的_______。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

【推荐1】硼氢化钠()是一种潜在储氢剂，在有机合成中被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。

	NaH
固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在	固体，强还原性，与水剧烈反应产生	固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应

Ⅰ.的制备
先打开，向装置中鼔入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，
   
充分反应后制得NaH．然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。
(1)写出NaH与的化学反应方程式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．鼓入可以防止Na、NaH、等被氧化

B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快与钠的反应速率

C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有产生，从而判断NaH中是否含有Na

D．快速滴入有利于提高其转化率

Ⅱ.的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管___________(填“2”或“3”)返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
   
Ⅲ.的纯度分析
步骤1：取产品(杂质不参与反应)，将产品溶于X₁溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入溶液充分反应。(反应为)
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。(反应为)
步骤3：向步骤2所得溶液中加缓冲溶液X₂调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL。(反应为)
(4)溶液为___________，缓冲溶液为___________。(填序号)【已知：，，两种混合液中溶质物质的量之比均为。】
A．稀硫酸             B．NaOH溶液
C．和混合液       D．和混合液
(5)产品中的纯度为___________%。滴入标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO₂透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成SnO₂·xH₂O。回答下列问题：

有关物理性质如表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体	-33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

(1)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(只连上需要使用的装置，每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_______J-K。Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现_______现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。
(4)Ⅵ装置的作用是_______。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为_______。
(5)产品SnCl₄中常混有SnCl₂，利用反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L⁻¹碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为_______(用含字母的代数式表示)。

【推荐3】某学习小组为了探究 CH₃COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH₃COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：

试验次数	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

(1)该滴定涉及的离子反应方程式为__________________。
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为_______________。
A.酸式滴定管                      B.碱式滴定管                            C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为_______________ ，到达滴定终点的判断：_______________。
(4)该醋酸中 CH₃COOH 的物质的量浓度为_______________。
(5)下列操作会导致测定 CH₃COOH 的浓度偏低的是_______________。

A．酸式滴定管洗净后未用待装液润洗

B．滴定前碱式滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失

C．摇动锥形瓶用力过猛，使少量溶液溅出

D．滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数

【实验二】探究浓度对 CH₃COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：

浓度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.100	0.200
PH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(6)根据表中数据可以得出 CH₃COOH 是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________。
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH₃COOH 浓度的减小，CH₃COOH 的电离程度将_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

请回答下列问题：
(1)配平反应器①中的反应
____FeO·Cr₂O₃+ NaOH+ KClO₃= Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ KCl+ H₂O
(2)在反应器①中，除了有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_______________________
______________________________________________。
(3)NaFeO₂能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是______________简要叙述步骤③的目的：__________________________________________________。
(5) 步骤④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某种盐最合适的是____________(填字母)。
A．盐酸和氯化钾       B．硫酸和氯化钾     C．硫酸和硫酸锌       D．次氯酸和次氯酸钾
(6)酸化时，CrO转化为Cr₂O，写出平衡转化的离子方程式：_________________________。

【推荐2】海水中有非常丰富的化学资源。
(一)从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl₂·6H₂O晶体转化为无水MgCl₂⑤电解得到产物。
(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是___________(填字母)
A．分解反应             B．化合反应             C．置换反应 D．复分解反应
(2)步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有___________。
(3)某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，

该装置中A的作用是___________。
(4)下列关于提取镁的说法中，正确的是___________(填字母)
A．此法的优点之一是原料取自大海                    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁             D．将氯气循环利用，可提高经济效益
(二)从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)起始滤液的pH___________7 (填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是___________；③中发生反应的离子方程式为___________；
(3)某同学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________。

【推荐3】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO₂是两性氧化物。
②Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

（1）Se在周期表中的位置为____________。
（2）SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。
（5）“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的Ka₁=2.5×10^-3，Ka₂=2.5×10^-7)

【推荐2】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤，回答下列问题：
(1)仪器E的作用是________________ ，
(2)制备操作中，加入少量水，其目的是_______(填字母)。
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br₂的生成                      
c．减少HBr的挥发          d．水是反应的催化剂
(3)加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
(4)理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH₃CH₂－O－CH₂CH₃)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
②检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：_________________。
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是____________。(填字母)
a．NaI            b．NaOH             c．NaHSO₃        d．KCl
(二)溴乙烷性质的探究：
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______，无A试管，B试管中的试剂应为______________。

【推荐3】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易被氧化	无色液体，易水解

（1）戊装置中冷凝管的进水口为____（填“a”或“b”）；己装置的作用是_____________。
（2）用甲装置制氯气，MnO₄被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_____________________________________。
（4）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有________（填标号）
A.FeCl₃溶液（滴有KSCN）                    B.溴水                           C.AgNO₃溶液
（5）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl₄，则SnCl₄的产率为__________。