某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图一装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)仪器E的作用是________________ ,
(2)制备操作中,加入少量水,其目的是_______ (填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(3)加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是____________
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直E上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________ 、__________
②检验副产物中是否含有乙醚:某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:_________________ 。
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________ 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振荡。
II:将试管如图固定后,水浴加热。
(1)观察到________ 现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______ ,无A试管,B试管中的试剂应为______________ 。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图一装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)仪器E的作用是
(2)制备操作中,加入少量水,其目的是
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(3)加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直E上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是
②检验副产物中是否含有乙醚:某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振荡。
II:将试管如图固定后,水浴加热。
(1)观察到
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是
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(已下线)上海市奉贤区2014届高三4月调研测试(二模)化学试题
更新时间:2020-03-23 17:15:34
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【推荐1】某研究小组按下列路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。已知:请回答:
(1)化合物的无氧官能团名称是___________ 。
(2)化合物B的结构简式是___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)经加成和消去两步反应,写出发生消去反应的化学方程式是___________ 。
(5)写出1种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中除苯环外无其他环;
②谱和IR谱检测表明,分子中共有2种不同化学环境的氢原子,无氧氧键,有氮氯键。
(6)设计以甲烷为原料合成的路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________ 。
(1)化合物的无氧官能团名称是
(2)化合物B的结构简式是
(3)下列说法正确的是___________。
A.化合物A的名称是1,3,4-三氯苯 |
B.化合物D遇溶液显紫色 |
C.中加入,有助于提高化合物的产率 |
D.三氯苯达唑的分子式为 |
(4)经加成和消去两步反应,写出发生消去反应的化学方程式是
(5)写出1种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式
①分子中除苯环外无其他环;
②谱和IR谱检测表明,分子中共有2种不同化学环境的氢原子,无氧氧键,有氮氯键。
(6)设计以甲烷为原料合成的路线(用流程图表示,无机试剂任选)
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解题方法
【推荐2】已知:在一定条件下,可以发生R—CHCH2+HX→
І A、B、C、D、E有如下转化关系:
其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:
(1) B的结构简式:_________________________
(2) 完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________________ ;
②E→D__________________________________________________________________ ;
Ⅱ.从樟科植物枝叶提取的精油中其中含有下列甲、乙两种成分:
(1)乙中含有的官能团的名称为______________________ (不包括苯环)。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
①反应I的反应类型是________________________ ;反应II的条件是_________________ ;
②反应III的化学方程式为__________________________________ (不需注明反应条件)。
І A、B、C、D、E有如下转化关系:
其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:
(1) B的结构简式:
(2) 完成下列反应的化学方程式:
①A→C
②E→D
Ⅱ.从樟科植物枝叶提取的精油中其中含有下列甲、乙两种成分:
(1)乙中含有的官能团的名称为
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
①反应I的反应类型是
②反应III的化学方程式为
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解答题-有机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如图。5.9克H能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应。0.1molH还能与足量的钠反应放出2.24L(STP)氢气,H分子结构中含有一个甲基。
(1)写出H的结构简式:______ ;E的结构简式:________ ;
(2)C→G的反应类型是_________ 、D→E的反应类型是___________ ;
(3)写出 D→E 的化学反应方程式_________ ;
(4)写出 A →E + F的化学反应方程式________ ;
(5)A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是__________ ;
(6)H的同分异构体有很多种,写出两种属于二元酯类的同分异构体_____________ 。
(1)写出H的结构简式:
(2)C→G的反应类型是
(3)写出 D→E 的化学反应方程式
(4)写出 A →E + F的化学反应方程式
(5)A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是
(6)H的同分异构体有很多种,写出两种属于二元酯类的同分异构体
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】实验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右,其最主要目的是_____ ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入_____ ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用_____ 洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____ ;
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用_____ 的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是____ ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g∙cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右,其最主要目的是
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,乙烯再与溴反应制1,2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化,产生CO2、SO2,并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插入A中,D接A②;A③接_______ 接_____ 接_____ 接______ 。
(2)装置C的作用是________________ ;
(3)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________ ;
Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,设计了如下图所示的实验装置(其中的夹持仪器没有画出)。
请回答下列问题:
(1)两个装置中都用到了冷凝管,A装置中冷水从_________ (填字母代号)进入,B装置中冷水从________ (填字母代号)进入。
(2)制备操作中,加入的浓硫酸事先稍须进行稀释,其目的是________ 。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.水是反应的催化剂
(3)为了进一步提纯1-溴丁烷,该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表:
则用B装置完成此提纯实验时,实验中要迅速升高温度至_________ 收集所得馏分。
(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,来确定副产物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理?________ 为什么?答:________ 。
(1)用下列仪器,以上述三种物质为原料制备1,2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去):B经A①插入A中,D接A②;A③接
(2)装置C的作用是
(3)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为
Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,设计了如下图所示的实验装置(其中的夹持仪器没有画出)。
请回答下列问题:
(1)两个装置中都用到了冷凝管,A装置中冷水从
(2)制备操作中,加入的浓硫酸事先稍须进行稀释,其目的是
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.水是反应的催化剂
(3)为了进一步提纯1-溴丁烷,该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
丁醚 | -95.3 | 142.4 |
1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
则用B装置完成此提纯实验时,实验中要迅速升高温度至
(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,来确定副产物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理?
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】已知反应:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。可用如图装置和给定的试剂制取1,2-二溴乙烷(其信息如下:相对分子质量为188、无色液体,密度2.18g•cm-3,熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃,不溶于水)。试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题:
(1)仪器b的名称为______ ;其中长玻璃导管的作用是______ 。
(2)e装置的作用是______ ;其中所发生反应的离子方程式为______ 。
(3)试管d中发生反应的化学方程式为______ 。若用冰水代替烧杯中的冷水,可能引起的不安全后果是______ 。
(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mg·mol-1)溶液50g,制得产品mg,则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为______ (用含M、m的代数式表示)。
(1)仪器b的名称为
(2)e装置的作用是
(3)试管d中发生反应的化学方程式为
(4)实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为Mg·mol-1)溶液50g,制得产品mg,则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】苯乙酮()广泛用于皂用香精和烟草香精中,可由苯和乙酸酐制备。
已知:
步骤I:向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝,在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C4H6O3),在70~80℃下加热45min,发生反应:+(CH3CO)2O +CH3COOH。
步骤II:冷却后将反应物倒入100g冰水中,有白色胶状沉淀生成,采用合适的方法处理,水层用苯萃取,合并苯层溶液,再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤,分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III:常压蒸馏回收苯,再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题:
(1)AlCl3在反应中作___________ ,步骤I中的加热方式为___________ 。
(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为___________ (填标号)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器,该仪器名称为___________ 。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________ ,该物质易堵塞滤纸,处理白色胶状沉淀的方法为___________ 。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________ 。
(6)步骤III中收集苯乙酮的温度应为___________ 。
(7)实验中收集到24.0 mL苯乙酮,则苯乙酮的产率为___________ 。
已知:
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL-1 ) | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80.1 | 0.88 | 不溶于水,易溶于有机溶剂 |
苯乙酮 | 19.6 | 203 | 1.03 | 微溶于水,易溶于有机溶剂 |
乙酸酐 | -73 | 139 | 1.08 | 有吸湿性,易溶于有机溶剂 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 | 易溶于水,易溶于有机溶剂 |
步骤II:冷却后将反应物倒入100g冰水中,有白色胶状沉淀生成,采用合适的方法处理,水层用苯萃取,合并苯层溶液,再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤,分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III:常压蒸馏回收苯,再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题:
(1)AlCl3在反应中作
(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器,该仪器名称为
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是
(6)步骤III中收集苯乙酮的温度应为
(7)实验中收集到24.0 mL苯乙酮,则苯乙酮的产率为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
已知:
(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______ ,导管B除了导气外还具有的作用是______ 。
②试管C置于冰水浴中的目的是______ 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在______ 层(填上或下),分液后用______ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从______ 口进入,目的是______ 。
③收集产品时,控制的温度应在______ 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______ 。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
已知:
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品。将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从
③收集产品时,控制的温度应在
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺,反应为:
+CH2COOH+H2O
已知:①制备流程:
②有关物质的物理常数:
回答下列问题:
(1)图1为制备装置(夹持、加热装置略),在仪器A中加入5.0 mL苯胺、7.4 mL冰醋酸和0.1 g锌粉。仪器A的名称是_______ ,仪器B的构造中具有支管a,该构造的作用是________ 。
(2)反应混合物中需加入一定量的锌粉,锌粉的作用是_________ 。
(3)仪器A中加料后,需加热至105℃,温度不能太高的原因是__________ 。
(4)反应结束后,将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中,不断搅拌,使之冷却,再倒入图2所示的抽滤装置中,抽滤时,抽滤瓶支管接抽气泵,目的是_________ ,该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤,洗涤液可选择________ (填编号)。
A 冷水 B 热水 C 乙醇 D 乙醚
(5)重结晶:①将粗乙酰苯胺放入适量热水中,加热,观察到水中有油珠存在,该油珠的主要成分是________ ,补加适量水,油珠消失。已知乙酰苯胺的溶解度如下表,选择的加热温度范围是____________ ℃。
②混合液稍冷后,加入适量活性炭,除去杂色,活性炭不能趁热加入的原因是_________ 。
(6)粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥,得到5.0 g产品,则该制备实验的产率是______ %(保留3位有效数字)。
+CH2COOH+H2O
已知:①制备流程:
②有关物质的物理常数:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm—3) | 溶解度/g | |||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
苯胺 | -6.2 | 184 | 1.022 | 3.6 | 混溶 | 混溶 |
冰醋酸 | 16.7 | 118 | 1.049 | 混溶 | 混溶 | 混溶 |
乙酰苯胺 | 115 | 305 | 1.212 | 溶于热水 | 溶 | 溶 |
回答下列问题:
(1)图1为制备装置(夹持、加热装置略),在仪器A中加入5.0 mL苯胺、7.4 mL冰醋酸和0.1 g锌粉。仪器A的名称是
(2)反应混合物中需加入一定量的锌粉,锌粉的作用是
(3)仪器A中加料后,需加热至105℃,温度不能太高的原因是
(4)反应结束后,将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中,不断搅拌,使之冷却,再倒入图2所示的抽滤装置中,抽滤时,抽滤瓶支管接抽气泵,目的是
A 冷水 B 热水 C 乙醇 D 乙醚
(5)重结晶:①将粗乙酰苯胺放入适量热水中,加热,观察到水中有油珠存在,该油珠的主要成分是
温度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
溶解度/g | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.50 | 5.50 |
②混合液稍冷后,加入适量活性炭,除去杂色,活性炭不能趁热加入的原因是
(6)粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥,得到5.0 g产品,则该制备实验的产率是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
I.制备
②。
③是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解。
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置B中发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是___________ 。
(3)反应完毕,将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压蒸发的原因是___________ 。
II.测定产品纯度
(4)称取样品于磺量瓶中,加入水溶解,加入固体(略过量)摇匀,溶液中被还原为,在暗处放置,再加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定至终点(滴定反应为),共消耗标准溶液。计算样品的纯度(写出计算过程)。___________ 。
III.探究的性质
(5)溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快,某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用,设计实验方案检验该推测是否正确。___________ (实验中供选择试剂:粉、溶液、溶液、,溶液、溶液、溶液)
I.制备
已知:①;
②。
③是白色晶状粉末,易溶于水,加热至65℃就会发生分解。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是
(3)反应完毕,将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥,可得过硫酸钠,减压蒸发的原因是
II.测定产品纯度
(4)称取样品于磺量瓶中,加入水溶解,加入固体(略过量)摇匀,溶液中被还原为,在暗处放置,再加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定至终点(滴定反应为),共消耗标准溶液。计算样品的纯度(写出计算过程)。
III.探究的性质
(5)溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快,某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用,设计实验方案检验该推测是否正确。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体,密度2.967g·mL-1,难溶于水,沸点244℃,可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。
(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流,除可用饱和食盐水代替水外,还可采取的操作方法是__ 。
(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化学方程式为__ (PH3还原性较强,氧化产物是磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__ ;装置C中反应已完成的现象是__ ;从装置C反应后的体系得到并纯化产品,需要进行的操作有__ 。
(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案:向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳,_ ,在100℃烘箱中烘干1h。
已知:
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95℃,pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂:含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。
(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流,除可用饱和食盐水代替水外,还可采取的操作方法是
(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化学方程式为
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是
(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案:向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳,
已知:
①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95℃,pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂:含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】草酸(H2C2O4)、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题:
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_______________ (装置可重复利用)。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为______________ (填化学式),若称取mg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)粗产品,配成100mL溶液于锥形瓶中,加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液,恰好完全反应,则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为______________ (填化学式)。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为_______________ ;“高温分解”需控制的最低温度为_______________ (经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2)。
(1)实验表明,加热条件下,H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO,设计如下实验装置:①实验装置中,依次连接的合理顺序为AB
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应,离子方程式为。该反应中,还原剂为
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂,如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图:①滤液中的溶质主要为
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”,测得固体的失重率()与温度的关系曲线如图所示:加热到160℃时所得固体的化学式为
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