【推荐1】氧钒碱式碳酸铵晶体可用于制备热敏材料。以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、有机物等)来制备氧钒碱式碳酸铵晶体的一种工艺流程如下：

已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4～6	6～8	8～10
主要离子

(1)“焙烧”过程中除了、、、中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是_______。
(2)写出“焙烧”过程中生成的化学方程式：_______。
(3)“调”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是_______。
(4)若“净化Ⅱ”加入过量的，可能导致的后果为_______。
(5)称量产品于锥形瓶中，先用蒸馏水与稀硫酸溶解后，再加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(已知滴定反应为)
①溶液的作用是_______。
②粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计)。

【推荐1】过氧化镁MgO₂易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

（1）实验前需进行的操作是：_____________________________，稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是：____________________。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：①_______________________；②______________________。
实验结束时，待恢复至室温，先_________________________，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数_________（用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na₂S₂O₃溶液。（已知：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_________________________________________________；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为_____________。

【推荐2】草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．
试回答：
（1）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．
（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．
（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．
B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．
C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

【推荐3】草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe(C₂O₄)_y]·3H₂O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。

已知：(NH₄)SO₄、FeSO₄·7H₂O、莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
(NH4)SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4·7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	—
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na₂CO₃溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na₂CO₃溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC₂O₄·2H₂O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL,滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。

【推荐1】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
pH	3.7	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质。先加入____(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃，同时KMnO₄转化为MnO₂。经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol·L^-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO₄。
（3）杂质Cu²⁺可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。
（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

【推荐2】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的路线如图：

已知：Cu(NO₃)₂·3H₂OCu(NO₃)₂·Cu(OH)₂CuO
SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是___(填化学式)。
(2)第③步操作包括___、过滤等步骤。为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用的方法是___(填一种)。
(3)第④步中发生反应的总的化学方程式是___。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)+4H₂O；Cu(NH₃)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)的吸光度A与Cu²⁺标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是___(以质量分数表示，保留三位有效数字)。

【推荐3】工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO₃，还含有Fe₂O₃ 和Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示。   

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解。
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，步骤①主要反应的化学方程式是_________。
（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO²⁺还原为Ti³⁺。
（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO²⁺转化为Ti(OH)₄ 的原因:_________________。
（5）副产品绿矾中含有杂质[Al₂(SO₄)₃]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄·7H₂0晶体。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO₂的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO₂还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液24.00mL，则TiO₂的质量分数为_______________。

【推荐2】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．


查阅资料：


酸性条件下，NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

化学式		HCN
电离平衡常数

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．
磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2：
溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

【推荐3】由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。
(2)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，写出其反应的离子方程式：___________。
(3)D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。
(5)另一种制备ClO₂的方法是用NaClO₃与盐酸反应，同时有Cl₂生成，产物中Cl₂体积约占1/3。则每生成0.5molClO₂，转移___________mole^－。