1 . CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)已知氧化性Co³⁺ >Fe³⁺，浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、___________、Na⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是___________。
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去___________。

(5)制得的CoCl_2·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。为测定粗产品中CoCl_2·6H₂O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl_2·6H₂O的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0 ×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

2 . Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃，H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为_____时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：_____。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为____。
(2)Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

3 . 碱式碳酸锰［Mn₂(OH)₂CO₃］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 K_sp如下表：

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ca(OH)2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A1³⁺沉淀完全时，则溶液中 Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol·L^-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1沉淀完全)
(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺ +2HR MnR₂ +2H⁺(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂(OH)₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO₄溶液的体积为 V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

4 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Al^3＋等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co^2＋，ClO转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

④CoCl₂·6H₂O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式________________________________。
(2)向浸出液中加入 NaClO₃发生主要反应的离子方程式______________________________。
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为______________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________(填选项序号字母)。

A．1.0～2.0       B．2.5～3.5        C．4.0～5.0
(5)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(6)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2 g的粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2 mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00 mL。该粗产品中CoCl₂· 6H₂O的质量分数为___________。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5～10.5，试分析原因_______________。

5 . 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
[已知：滴定时发生的反应：。]
①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)
②晶体中的质量分数为_______。
③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响)

6 . 金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Zn(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	7.1	5.4	4.3	7.6
沉淀完全的pH	3.7	6.7	9.2	8.0	5.6	9.6

回答下列问题：
（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________，调节pH范围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe ²⁺含量为1.2mol∙L⁻¹，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_____。
（5）将得到的FeCl₃溶液______、过滤、洗涤、干燥得FeCl₃∙6H₂O晶体。

7 . 二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉] ∙10H₂O（氧钒碱式碳酸铵晶体）
已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
回答下列问题：
（1） 氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为 ________。
（2）步骤i中生成VOC1₂的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__________。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOC1₂溶液，该法的缺点是 _________。
（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO₂数分钟的目的是 _________。
②装置B中的试剂是___________。
（4）测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO₂溶液除去过量的KMnO₄，再用尿素除去过量的NaNO₂，最后用c mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺= VO²⁺+Fe³⁺+H₂O．
①KMnO₄溶液的作用是_________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为__________。

8 . 纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。
b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。
c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。
(1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。
(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。
①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________
②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________
(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________
(4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。
(5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

9 . 无水四氯化锡（SnC1₄）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl₂作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO₂．xH₂O，并产生白烟。请回答下列问题：
（l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是___。
（2）装置F中盛放的最佳试剂为___，作用是____。
（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。
（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为__。
（5）Cl₂和锡作用即可生成SnC1₄，也会生成SnCl₂，为减少SnCl₂的生成，可采取的措施是_______.
（6）得到的产物中常含有杂质SnCl₂，SnCl₂是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl₂的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L^-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂=SnC1₄+2HI，则产品中杂质SnCl₂的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₂含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

10 . 下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。根据图示回答问题：

   

(1)写出下列物质的化学式：A_______，I___________。
(2)反应②的化学方程式是____________。
(3)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO₄,利用FeSO₄可制得一种高效净水剂。方程式如下，若FeSO₄和O₂的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：FeSO₄＋K₂O₂→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。
(5)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：
   
①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。
②加入NH₄HCO₃溶液后过滤，所得滤液的主要成分是：_________。
③写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________；
(6)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：a.称取2.850g绿矾 (FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_____。