4 . I、常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③溶液   ④溶液

HCN

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”“<”或“=”)。
(3)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为______。
(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：______。
(5)已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=________。
II、某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：
反应原理为：(在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL。

(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为______。
(8)重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为______。(，，小数点后保留一位)
(9)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

7 . 科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cmol·L^-1的抗坏血酸(C₆H₈O₆)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆(抗坏血酸)+2Fe³⁺=C₆H₆O₆(脱氢抗坏血酸)+2Fe²⁺+2H⁺]。
(1)金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe²⁺的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。
①Fe²⁺水解的方程式为____。
②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母序号)。

已知：α(X)=
a.常温下，乙酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=l0^-4.76
b.pH=4时，c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)+c(NH)
d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺，使溶液中的c(H⁺)变化不大，溶液的pH变化不大
(2)步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO，另一主要作用是____(用离子方程式表示)。
(3)该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)=___(用有关字母的代数式表示)。
(4)若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是___。