2 . 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）C 的名称是_____________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应类型是_____________。
（3）⑤的反应方程式为______________。
（4）G 的分子式为_____________。
（5）H 是G 的同分异构体，其苯环上的取代基与G 的相同但位置不同，则H 可能的结构有_____________种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线______________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，其他试剂任选）

3 . Ⅰ.形式一：（由粒子数推断）A⁺、B⁺、C^-、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+ C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D。据此，回答下列问题：写出A⁺、B⁺的化学式：____________、____________。
Ⅱ. 形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。
(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________。
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法_________________、___________________（至少2条）。
（学法题）通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________。
III.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的离子结构示意图________________。
（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。
（5）①、②、③三种元素形成化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为_________。
（6）请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

4 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时_____．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^﹣18mol²•L^﹣2，常温下将1.0×10^﹣5mol•L^﹣1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：_____．

5 . Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5   -3	-2	+3

（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X⁺， Y²‾，M²‾   离子半径大小顺序为________________________________。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式_________________________________。        
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。
Ⅱ.如下图转化关系        

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。

6 . A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为__________。
氧化物I中化学键类型：___________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：______________。

7 . 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
Ⅰ.(1)步骤1中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式_________________。
(2)海水提溴，制得1mol Br₂需要消耗_________ mol Cl₂。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步骤Ⅲ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_______________________________。
(3)为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)₂的电子式：____________，Mg(OH)₂中所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________。
(2)步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_______________（填序号）。
A.Mg(OH)₂→MgCl₂ Mg B. Mg(OH)₂MgOMg
C. Mg(OH)₂MgO Mg D. Mg(OH)₂无水MgCl₂Mg
(3)判断Mg(OH)₂是否洗涤干净的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
(R：烃基： R'：烃基或H)依据上述信息，写出制备所需溴代烃的可能结构简式： ___________。

8 . I. 有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基)：


（1）写出物质A的名称：____________；C的结构简式：________________；
E中含氧官能团的名称：_________________。
（2）写出下列反应的有机反应类型：
   A→B________________； D→H_____________。
（3）写出D到E过程中的①的反应化学方程式： ______________________。
（4）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗______mol NaOH 。
（5）根据题中信息，G的可能结构为_________种。
（6）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________________。
i．该物质水解产物之一为乙酸；ii.苯环上的一氯代物只有两种结构
II．已知：

根据已有知识并结合相关信息．写出以乙烯、CH₂(COOC₂H₅)₂的乙醇溶液为有机反应原料制HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。
_________________________________________________________________

9 . 铁、铜是人类较早使用的金属。请按要求回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为___________；铜位于元素周期表中的位置：___________。
(2)电子工业用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜，制造印刷电路板，其反应原理的离子方程式为___________。
(3)人体不易吸收三价铁，但易吸收二价铁，故常用硫酸亚铁晶体()作补血剂。某课外小组的同学设计如图实验步骤，测定该补血剂中铁元素的含量。

①补铁剂药用说明书上常标注“与维生素同服效果更好”，其理由是___________。
②步骤i，研细的目的是___________。
③为验证步骤iii滤液中含有，可采取的方案：___________。步骤iv中加入溶液的目的是：___________。
④步骤v反应的离子方程式：___________。
⑤步骤vi一系列操作：过滤、洗涤、___________、冷却、称量。假设实验过程中铁元素全部转化到固体中，则每片补血剂中含铁元素的质量为___________。
(4)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如图：

①腐蚀过程中，负极材料是(填图中字母“a”或“b”或“c”)___________；正极反应为___________。
②环境中的扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，写出该反应的离子方程式：___________。
③若生成，则理论上消耗标准状况下氧气体积为(写初始数据表达式，均带各自物理量单位)___________。

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究性质。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①Fe元素在元素周期表中的位置为__。
②A为氯气发生装置，A中离子反应方程式是__。
③将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。
④C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为__(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案1中溶液变红可知a中含有__离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能有__产生(用化学式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-，用KOH溶液洗涤的目的是__。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂__FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是__。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：__。