1 . 向1L含0.01molNaAlO₂和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n(CO₂)≤0.015mol 时发生的反应是: 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃，下列对应关系正确的是（       ）

选项		溶液中离子的物质的量浓度
A	0
B	0.01
C	0.015
D	0.03

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2＋还原为NO2
B	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液	先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12	溶液红色褪去	CO32-在溶液中存在水解平衡
D	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH	盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有的最恰当的试剂是___________。
A．氯水             B．酸性溶液             C．KSCN溶液             D．NaOH溶液
(2)铁粉在氧气中燃烧是制取最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

①根据题目要求，A装置最好选___________。(从下图①、②、③中选择)

A．①             B．②             C．③
②在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作，___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，___________(填“是”或“否”)可以用上述步骤检验装置的气密性？
③写出B装置中反应的化学方程式___________。
(3)氧化沉淀法也是制取的一种常见方法，其制取流程如下图所示，

副产品P是___________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→___________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
(4)某兴趣小组模仿上述流程制取并测定其产率、具体操作如下：
I．测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50g 计算产品的产率为___________。(保留4位有效数字)

4 . 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用水溶液制备
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火

A．①②④⑤⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

6 . A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯的路线：

已知：i：   (、为氢原子或烃基)
ii：(R、、代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)反应①的反应类型为___________。
(3)C分子含有的官能团是___________。
(4)化合物甲的分子式为___________。
(5)反应④的方程式为___________。
(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是___________。
(7)X是的同分异构体，符合下列条件的的结构简式是___________。
①能与足量银氨溶液生成；
②中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为。
(8)以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成。
BCH₃OCH₂CH(CH₃)₂
写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1_______、中间产物2________。

7 . Ⅰ.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：
(1)明矾 []可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_______。
(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________
_______Al＋______________NaOH=_______＋______________
Ⅱ.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。
(3)若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质。写出实验室用制备A的离子方程式：_______；写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。
(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一
①写出反应(Ⅲ)的离子方程式：_______。
②取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为_______。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。______

10 . I.请根据下列相关信息，回答问题。

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

(1)请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：______(用相应的元素符号表示)；A、D两种元素中，电负性A______D(填“＞”或“＜”)。
(2)基态B原子的价电子排布图为______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。
(3)C的最高价含氧酸根离子的空间构型为______，中心原子杂化轨道类型为______。
(4)元素E与镍的第二电离能分别为：I₂(E)=1959kJ/mol，I₂(Ni)=1753kJ/mol，从原子结构知识解释I₂(E)＞I₂(Ni)的原因是______。
Ⅱ.回答下列问题：
(5)第四周期的金属钴及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题：
①基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为______。
②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
A.[Ar]3d⁷4s¹ B.[Ar]3d⁷4s² C.[Ar]3d⁷4s¹4p¹ D.[Ar]3d⁷4p¹
③[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。该配合物的一种配体是NH₃，NH₃的空间结构呈______形，是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)根据第VA族元素及其化合物的结构和性质回答：
①N原子的基态原子核外电子排布式为______。
②NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为______(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为______。
(7)立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个，晶胞棱长为apm，密度为______g•cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，以含a、N_A的代数式表示)。