1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是

A．易溶于水，可用于电解冶炼铝

B．活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌

C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．溴水呈橙黄色，可用于除去中混有的

2 . 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

3 . 向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n(CO₂)≤0.015时发生的反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。下列对应关系正确的是

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
D	0.03	c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是___________。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。
(4)向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于___________时，完全生成沉淀。(已知[])
(5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着(0≤x≤0.25)的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。
(6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为a pm。(已知：的空缺率=)

①已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为___________。
②晶体的密度为___________(只需列出表达式)。
③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。

5 . 下列物质与其用途完全符合的有
①——制水泥②——太阳能电池③——人工降雨④——制⑤—焊接钢轨⑥碘酒—消毒剂⑦—制硫酸⑧—制

A．5个

B．6个

C．7个

D．8个

7 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是针系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①的基态原子的价电子排布式为________。
②的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中碳元素和氧元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
②中所有原子的最外层均满足8电子结构，则中键的个数为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)、的晶体类型和晶胞结构均与氯化钠的相同，其中和的半径分别为和。则熔点：________（填“>”“<”或“=”）。
(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________（用含、、的代数式表示）。

8 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水：。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是_______，“滤渣1”的成分_______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是________(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用_______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______mol/L。
(6)操作Ⅴ是_________、过滤、洗涤。

9 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

已知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

10 . I．氢叠氮酸()和莫尔盐[]是两种常用原料。
(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为
①0.2mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和分子浓度由大到小的顺序为___________。
②已知T℃时，，，则相同温度下，该反应正反应方向___________(“能”或“不能”) 基本进行彻底，请通过计算说明___________。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
II．锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(3)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料，涉及的主要反应有：




反应的___________kJ∙mol^-1。
(4)银锌蓄电池工作原理为，该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是___________，正极反应分为两个阶段，第二阶段为，请写出第一阶段正极电极反应式___________。
(5)以(4)中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是___________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。