【推荐1】I.已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-907kJ/mol；
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1269kJ/mol。
氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成两种无毒物质。
(1)写出该反应的热化学反应方程式：_______。该反应能在_______(选项“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。
II.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	2molNO2、1molO3	2molNO2、1molO3

(2)温度为T₁，0～25分钟NO₂(g)的平均反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(3)该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。
(4)下列措施能提高容器乙中NO₂转化率的是_______(填字母)。

A．向容器中充入He，增大容器的压强

B．升高容器的温度

C．向容器中再充入一定量的NO2

D．向容器中再充入1molO3和2molNO2

(5)温度为T₁时，若起始时向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2molO₂，则脱硝反应达到平衡前，v_(正)_______v_(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
III.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。
(6)①某实验室模拟该反应，在恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=_______kPa。[已知：气体分压(P_分)=气体总E(P_总)×体积分数]
②已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正p²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆p(N₂) p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。若将一定量的C和NO₂投入到密闭容器中，保持温度为T₁、恒定在压强800kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_正∶v_逆=_______。(结果保留一位小数)

【推荐2】以CH₄、CO₂为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。
I．CH₄.CO₂催化重整间接制乙酸
CH₄、CO₂催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应l：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌2H₂(g)＋2CO(g)△H
反应2：2H₂(g)＋CO(g) ⇌CH₃OH(g)△H=－90.9kJ·mol^－1
反应3：CH₃OH(g)＋CO(g) ⇌CH₃COOH(g)△H=－118.2kJ·mol^－1
(1)已知：CH₄(g)＋CO₂(g) ⇌ CH₃COOH(g)△H=＋37.9kJ·mol^－1则“反应l”的△H=_________
(2)“反应1”的化学反应速率v=k[]^m·[]ⁿ,k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与、的关系如图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是_________(填标号)。
A．当10kPa≤≤25kPa时，m=l
B．其他条件不变，增大，速率v不一定增大
C．a、b、c三点速率常数的大小关系为：k_a＞k_b＞k_c
②若初始时按n(CH₄)：n(CO₂)=1：1进气，且K_b=1.3×10^－2mol·g^－1·s^－1·Kpa^－2，则b点的化学反应速率v=_________mol·g^－1·s^－1。
(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)，发生“反应1”。在923K和1173K时，CH₄(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。

923K时，CH₄(g)的平衡转化率α=_________，若平衡时体系的总压强为p₀，平衡常数K_923K=____(用含有p₀的代数式表示)。
II．CH₄、CO₂两步法制乙酸
(4)反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌CH₃COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程：

①第二步反应的化学方程式为_________
②为增大CH₃COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在_________进行；从H₂浓度的角度考虑，应采取的措施是_________。

【推荐3】写出或完成下列热化学方程式。
(1)已知：①2Fe(s)+O₂(g)=2 FeO(s)   △H₁=﹣544.0kJ•mol^﹣1；
②4Al(s)+3O₂(g)═2Al₂O₃(s)   △H₂=﹣3351.4kJ•mol^﹣1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C－H	C－F	H－F	F－F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g) + 4F₂(g)＝CF₄(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)     ΔH₁
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)            ΔH₂
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)               ΔH₃
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。
(4)在恒温(500 K)、体积为1.0 L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂发生合成氨反应N₂ +3H₂2NH₃，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

【推荐1】氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。
(1)已知有关反应的能量变化如下图：

则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_____________________。
(2)若该反应在700℃，1 MPa时，1 mol CH₄与1 mol H₂O在1 L的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如图，6min达到平衡，该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

(3)右图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。

【推荐2】Ⅰ．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。固体NH₄I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH₄I(s)⇌NH₃(g)+HI(g)，然后缓缓进行反应：
②2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)亦达到平衡。
它们的平衡常数分别为Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡时气体的分压。
(1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI)___________，p_总___________(不变、增大、减小)
(2)平衡时，若p(NH₃)=d，p(H₂)=f，则p(HI)=___________。
(3)用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分压，则p(NH₃)=___________。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH=+67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，ΔH=-1135.7kJ/mol
(4)下列说法正确的是___________

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H+OH﹣

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼-空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
(5)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：___________。
(6)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。
(7)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^﹣结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^﹣38，K_spCr(OH)₃=6.0×10^﹣31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^﹣13mol•L^﹣1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol•L^﹣1.

【推荐1】研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)汽车尾气主要含CO₂、N₂、CO、SO₂、NO_x等。
①用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是_______。
②汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是_______。
(2)NO_x储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放。如下图所示NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。
   
①储存NO_x的物质是_______(填写化学式)。
②与Ba(NO₃)₂反应生成1molN₂需要还原性尾气H₂_______mol。
(3)生物法脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(S0₄)₃+2H₂O
①硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是_______。
②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。
   
(4)太阳能光电催化—化学耦合分解H₂S的装置如图所示。
   
该太阳能光电催化—化学耦合分解H₂S的过程可描述为_______。

【推荐2】中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。
(1)目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

		平衡常数K	转化率
___________	___________	___________	___________

(2)在常压、催化下，和混和气体(体积比1∶4，总物质的量)进行反应，反应相同时间时测得转化率、和选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的中生成或的百分比)。

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①下列说法不正确的是___________。
A．小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将和的初始体积比改变为1∶3，可提高平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在时刻达到平衡，平衡时容器体积为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________(用a、V表示)。
(3)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品
①若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________。(已知：常温下、)
②欲用溶液将固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为___________。(已知：常温下，。)(忽略溶液体积的变化)
(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示；上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐3】我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，CO₂的综合利用是实现碳中和的有效措施之一
(1)用反应Ⅰ可以在一定条件下合成CH₃OH，该过程存在副反应Ⅱ
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.3kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂
①上述反应中相关物质能量如图所示，计算ΔH₂=_____ kJ/mol

②向VL密闭容器中通入3molH₂、1molCO₂，在催化剂作用下发生反应，相同时间内温度对CO₂转化率及CH₃OH和CO产率的影响如图所示，CO₂的转化率随温度升高而增大的原因可能是_______，表示CH₃OH产率随温度变化的曲线是_____(填“a”或“b”)；

假设体系中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在某温度下反应tmin达到平衡状态，此时CO₂的转化率为30%，CO₂对CH₃OH的选择性为40%(CH₃OH选择性=)，则0～tmin内H₂的反应速率为_______mol/(L·min)，反应Ⅱ的平衡常数为________(结果保留2位有效数字)。
(2)2021年我国科学家首先实现了从CO₂到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO₂转化为CH₃COOH，写出该过程中阴极的电极反应式：_______。