解题方法
1 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________ ;此锡粉样品中锡的质量分数:____________ 。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________ ,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________ 。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是_______________
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是______________________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/3/61b6842f-11b9-4684-9246-ffc06e552e4f.png?resizew=620)
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/7f80d4ae-a809-44b9-9fbf-641987b70128.png?resizew=472)
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是
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2016-12-09更新
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257次组卷
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4卷引用:2015届天津市河西区高三下学期总复习质量调查(二)化学试卷
2 . 某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/b974a31a-059e-4cf2-b94a-d8e6195f70e2.png?resizew=497)
(1)写出A中反应的化学方程式__________ ,浓硫酸表现出__________ 性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________ 该反应中的还原剂是_________ (填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________ (填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________ ,D:__________ .
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________ (用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/e35a74bf-18df-4501-859d-78ddfc87c43b.png?resizew=627)
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的___________ 。
②操作I的名称__________ ,操作Ⅱ的名称___________ 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________ 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_____________ ,若假设成立可观察到的现象为___________ 。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________ ,其用于证明该假设成立的方法为____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/b974a31a-059e-4cf2-b94a-d8e6195f70e2.png?resizew=497)
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/22/e35a74bf-18df-4501-859d-78ddfc87c43b.png?resizew=627)
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的
②操作I的名称
③反应室②中加入Na2SO3的目的是
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为
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1732次组卷
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2卷引用:2015-2016学年天津市红桥区高一上学期期末考试化学试卷
名校
解题方法
3 . 镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示:
该电池的正极反应式为__________________________________ 。
(2)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H2(g)=H2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) =2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=__________ 。
(3)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为_______ 。
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为__________________ 。
(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200°C的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________ 。
(1)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/27/b32b2ec9-505d-4d65-a965-cec7214d111c.png?resizew=172)
该电池的正极反应式为
(2)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s) + H2(g)=H2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) =2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=
(3)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/27/8b660e77-ad98-4e18-9a59-629c906731b6.png?resizew=455)
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/27/8f894ef3-8986-4a3c-841a-492664b0d552.png?resizew=550)
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为
(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200°C的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
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850次组卷
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2卷引用:2015届天津市和平区高三4月模拟练习理科综合化学试卷
4 . 氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1854082024603648/1856226881609728/STEM/258de25f90a44d069b608adbbdbeb672.png?resizew=438)
请回答下列问题:
(1)装置 B 中盛放饱和食盐水,其作用是_______ 。F 中盛放的是_______ ,其作用是_______ 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用,所装填的试剂为__________ 。
(2)装置 A 实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是________ 填序号)。
A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学 提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应,测量生成的 H2体积。 装置如图所示(夹持器具已略去)。反应完毕,气体体积逐次减小的原因是_____________ (排除仪器和实验操作的影响因素)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1854082024603648/1856226881609728/STEM/f113a3cd38c144d0b2acd50931f93711.png?resizew=246)
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量 ClO2 生成;ClO2 沸点为 10 ℃,熔点为−59 ℃,液体为红色;Cl2 沸点为−34 ℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2:_____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1854082024603648/1856226881609728/STEM/258de25f90a44d069b608adbbdbeb672.png?resizew=438)
请回答下列问题:
(1)装置 B 中盛放饱和食盐水,其作用是
(2)装置 A 实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是
A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学 提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应,测量生成的 H2体积。 装置如图所示(夹持器具已略去)。反应完毕,气体体积逐次减小的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/5/1854082024603648/1856226881609728/STEM/f113a3cd38c144d0b2acd50931f93711.png?resizew=246)
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量 ClO2 生成;ClO2 沸点为 10 ℃,熔点为−59 ℃,液体为红色;Cl2 沸点为−34 ℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2:
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