1 . 甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO₂制备甲醇。
(1) 间接法:用CH₄与CO₂反应制H₂和CO，再利用H₂和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H₁=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0KJ/mol
③ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃=-571.6KJ/mol
则H₂和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。
(2)直接法: H₂和CO₂在特定条件下制甲醇的反应为:3H₂(g)+CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂，在催化剂、一定温度作用下，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T₀℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)
a.混合气体密度不变
b.反应体系压强不变
c.H₂和 CO₂的浓度之比为3:1
d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键
③其他条件不变，温度调至T₁℃   (T₁>T₀)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K₁(K₁₀)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。
④在30分钟时，通过改变CO₂的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K₂)___________。(相关结果保留三位有效数字)
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。