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解题方法
1 . 纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO2，及纳米ZnO，工艺流程如图：
已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____ 。(答出一条即可)
(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：____ 。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____ 。
(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____ (填写名称)。
(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____ 。
(5)经⑤所得水相再经过____ 过滤等操作得到ZnSO4•7H2O。
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
测：处理后的溶液中c(Zn2+)=____ mol•L-1。
(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____ 。
已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有
(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：
(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是
(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：
(5)经⑤所得水相再经过
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：
②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
制得ZnSO4•7H2O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO4，除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：
| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
| 浓度(mol•L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.18 |
(6)ZnSO4•7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是
| A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 |
| B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 |
| C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 |
| D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 |
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2 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______ 。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_______ ，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______ 。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______ (以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______ min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______ (填字母)
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
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2019-01-30更新
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7102次组卷
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9卷引用：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺二理综化学试卷
3 . SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一、
(1)在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)______ K(B)(填“>”、“＜”或“=”)；
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为______ 。该反应的平衡常数为______ 。
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为______ ；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是______ 。
(1)在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是
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