1 . 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成
、
、水蒸气等无机物,某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/1/4f6d3656-eb5e-422a-b23c-c4a7a3977172.png?resizew=550)
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式:___________ ,实验中,加热F装置时必须使液体温度___________ 。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式:___________ 。
(3)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→___________ →D,(各装置限用一次)
(4)当C中观察到___________ 时,表明单质溴能与乙烯反应;当D中___________ 时,表明C中发生的是取代反应;若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是___________ 反应。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/1/4f6d3656-eb5e-422a-b23c-c4a7a3977172.png?resizew=550)
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式:
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式:
(3)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→
(4)当C中观察到
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2 . 氯及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用
与浓盐酸反应制取并收集纯净的
,从下面装置中选出合理装置并连接组装,达成该实验目的的连接顺序为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/f636fd8e-0722-426e-a1d8-dc598f8d927b.png?resizew=395)
(2)忽略溶液中水蒸气的影响,在方框内画出上述实验中装置的可替代装置,并标注所需试剂的名称。______
(3)写出
在该替代装置中发生反应的离子方程式:___________ 。
(4)工业上电解饱和食盐水方法制备
反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶,利用传感器采集到氯水的pH、
、广口瓶中
的体积分数随时间(t)变化的数据,如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/396777c1-9d9b-446f-b2cb-a278f21f6b70.png?resizew=406)
(5)由图1可得结论:___________ 。
(6)分析上述三个图示数据信息,用离子方程式表示得出的结论:___________ 、___________ 。
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释):___________ 。
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,否则会产生气体为___________ 。
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛,写出反应的离子方程式___________ 。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0641a680d3500ca3bcdb5612441b6a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/f636fd8e-0722-426e-a1d8-dc598f8d927b.png?resizew=395)
(2)忽略溶液中水蒸气的影响,在方框内画出上述实验中装置的可替代装置,并标注所需试剂的名称。
(3)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
(4)工业上电解饱和食盐水方法制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶,利用传感器采集到氯水的pH、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53ed724d1267853b11507c0152aad0b6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/13/396777c1-9d9b-446f-b2cb-a278f21f6b70.png?resizew=406)
(5)由图1可得结论:
(6)分析上述三个图示数据信息,用离子方程式表示得出的结论:
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释):
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用,否则会产生气体为
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛,写出反应的离子方程式
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名校
解题方法
3 . 下列实验装置能达到实验目的的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/b5c85785-eedd-4ce1-8635-2c3b58c2deca.png?resizew=748)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/b5c85785-eedd-4ce1-8635-2c3b58c2deca.png?resizew=748)
A.用装置甲蒸干![]() ![]() |
B.用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 |
C.用装置丙制备![]() |
D.用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响 |
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2022-12-17更新
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774次组卷
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9卷引用:天津市新华中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
名校
4 . 1841年美国学者Fremy首次合成了
,它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备
,并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g,
的溶解度为11.1g。
实验(一)制备
,装置如图所示:___________ 。
(2)甲装置中副产物为氯化钾,写出生成
的离子方程式:___________ ,实验完毕后,对甲装置中混合液进行___________ 过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究
性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中,加入
粉末,充分混合,观察到有大量气泡产生,并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中,溶液变浑浊。根据上述实验现象,可以判断产生的气体中含有
,经测定所得气体中还含有
。
(3)实验完毕后,将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体,利用如图实验装置探究黑色固体的成分,当黑色固体完全反应后,测得浓硫酸质量净增bg,当
等于___________ (用最简分数比表示)时,黑色固体为
。
稳定性(用
浓度表示)与pH关系如图,其消毒效率与温度关系如图所示:___________ 。
②在相同条件下,
作消毒剂最佳温度是___________ 。
(5)查阅资料可知,
溶液呈紫红色,为探究
和
的电位相对大小,设计如下方案。(已知:电位一般指“电势”,用“
”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数,电位越高,对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1:在
溶液中加过量的
粉末,溶液呈紫红色。
方案2:如图所示,关闭K时,观察到电流计指针偏转,铂极产生红褐色物质,石墨极附近无色溶液变紫红色。___________ (填“1”或“2”)能证明
,石墨极的电极反应式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
实验(一)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
(2)甲装置中副产物为氯化钾,写出生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
实验(二)探究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
取10g草酸溶于40mL水中,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17dc662378611efb6efcb4c9e2e74999.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(3)实验完毕后,将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体,利用如图实验装置探究黑色固体的成分,当黑色固体完全反应后,测得浓硫酸质量净增bg,当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb10edef1b01f8d989de7bf4afd647b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
②在相同条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
(5)查阅资料可知,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d12e7c6df1963f7716eeb7100772f4.png)
方案1:在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7d0e5207a89896e0ec7f67602c7c0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
方案2:如图所示,关闭K时,观察到电流计指针偏转,铂极产生红褐色物质,石墨极附近无色溶液变紫红色。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b501c9f6c17f2c1507ff09cbf9b294f.png)
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名校
5 . 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,熔点为83 ℃,易潮解,易升华,能溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。
以Cr2O3、CCl4(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl3的实验装置图如下所示。
(2)装置A中产生N2的作用为___________ 。
A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出CCl4 和CrCl3
(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________ 。
A.沸水 B.冰水
(4)装置D中另一产物为光气(COCl2),D中反应的化学方程式为___________ 。
(5)三氯化铬属于___________ 。
A.分子晶体 B.离子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
实验中发现D、E之间的导管容易堵塞,原因是___________ 。
(6)为进一步探究CrCl3的性质,某同学取若干支试管,分别加入10滴0.1 mol·L-1 CrCl3溶液,再分别加入不同滴数的0.1 mol·L-1 KMnO4酸性溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。
通过对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将Cr3+ 氧化为橙黄色的Cr2O
,CrCl3与KMnO4最佳用量比为___________ 。已知:
,实验用量比理论用量更多,原因是___________ 。
(7)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示,请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案。___________ 。
A.4~6 B.6 C.6~12 D.12
步骤二:充分反应后过滤、洗涤,检验沉淀已洗净的操作是___________ 。
步骤三:低温烘干沉淀,得到Cr(OH)3晶体。
以Cr2O3、CCl4(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl3的实验装置图如下所示。
A.加热氯化铵固体制备氨气 | B.使用无水氯化钙干燥氨气 |
C.用排水法收集氨气 | D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出CCl4 和CrCl3
(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为
A.沸水 B.冰水
(4)装置D中另一产物为光气(COCl2),D中反应的化学方程式为
(5)三氯化铬属于
A.分子晶体 B.离子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
实验中发现D、E之间的导管容易堵塞,原因是
(6)为进一步探究CrCl3的性质,某同学取若干支试管,分别加入10滴0.1 mol·L-1 CrCl3溶液,再分别加入不同滴数的0.1 mol·L-1 KMnO4酸性溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。
KMnO4酸性溶液的用量(滴数) | 在不同温度下的反应现象 | |
25 ℃ | 90~100 ℃ | |
1 | 紫红色 | 蓝绿色溶液 |
3 | 紫红色 | 黄绿色溶液 |
10 | 紫红色 | 橙黄色溶液 |
11 | 紫红色 | 橙黄色溶液,有少量棕褐色沉淀 |
25 | 紫红色 | 紫红色溶液,有较多的棕褐色沉淀 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56b0a7250ddf460fbe0a94986e179352.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d4c1b88183ef0754bb69132324d8b93.png)
(7)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示,请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案。
A.4~6 B.6 C.6~12 D.12
步骤二:充分反应后过滤、洗涤,检验沉淀已洗净的操作是
步骤三:低温烘干沉淀,得到Cr(OH)3晶体。
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2024-04-01更新
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590次组卷
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3卷引用:2024届天津市第四十七中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
6 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水;②Fe2++6SCN-
[Fe(SCN)6]4-(无色)。
I.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i:
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是___________ 。
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是___________ 。
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为___________ 。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由:___________ 。
II.FeCO3的性质探究
实验ii
实验iii
(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是___________ 。
(6)依据实验ii的现象,配平加入10%H2O2溶液的离子方程式:___________ 。
___________[Fe(SCN)6]4___________H2O2=___________Fe(OH)3↓+___________Fe(SCN)3+___________SCN-
III.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂,用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为___________ ,该数值异常的原因是___________ (不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水;②Fe2++6SCN-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
I.FeCO3的制取(夹持装置略)
实验i:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/17/f966552e-abee-438a-97b2-2a3a86680510.png?resizew=369)
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由:
II.FeCO3的性质探究
实验ii
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/17/317dbef6-59b7-4f9d-8b11-54b1fc4c7148.png?resizew=424)
实验iii
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/17/e9a4d48e-185a-4eae-86e4-3f91b0d652b2.png?resizew=434)
(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是
(6)依据实验ii的现象,配平加入10%H2O2溶液的离子方程式:
___________[Fe(SCN)6]4___________H2O2=___________Fe(OH)3↓+___________Fe(SCN)3+___________SCN-
III.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂,用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为
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名校
7 . 完成下列问题。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液用于中和热测定。
(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液, 至少需要称量 NaOH 固体__________ g。
(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母):________ 。
(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行中和热测定实验实验数值结果小于 57.3 kJ/mol,产生偏差的原因可能是(填字母)___________ 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
Ⅱ.铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业,其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在 NaOH 溶液中与 Cl2反应制备 NaBiO3, 并探究其应用,请按要求回答下列问题:
NaBiO3的制备,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/9/fc59a288-ebbb-47c9-bb31-e4c29536d18e.png?resizew=430)
(4)A装置制备的气体是___________ ;B 装置的作用是___________ ;补全上图 D装置图___________ (并标注试剂名称)。
(5)C 中反应的离子方程式为___________ ,当观察到现象为___________ 时,可以初步判断 C 中反应已经完成。
(6)反应完成后,处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作:___________ ;为从装置 C中获得尽可能多的产品,需进行的操作:___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(7)铋酸钠的应用,检测 Mn2+。向含有 Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是___________ 。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液用于中和热测定。
(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液, 至少需要称量 NaOH 固体
(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母):
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
序号 | a | b | c | d | e | f |
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
Ⅱ.铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业,其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在 NaOH 溶液中与 Cl2反应制备 NaBiO3, 并探究其应用,请按要求回答下列问题:
NaBiO3的制备,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/9/fc59a288-ebbb-47c9-bb31-e4c29536d18e.png?resizew=430)
(4)A装置制备的气体是
(5)C 中反应的离子方程式为
(6)反应完成后,处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作:
(7)铋酸钠的应用,检测 Mn2+。向含有 Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是
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名校
8 . FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-
Fe(SCN)
(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529457152/STEM/77ff5c28a8a64ca8a35748645cc99ad0.png?resizew=615)
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是_______ 。
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______ 。
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______ 。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理?说明理由_______ 。
Ⅱ.FeCO3的性质探究
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529457152/STEM/909a8bd153e0428fa5d04a67c62103fd.png?resizew=716)
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是_______ 。(写2个)
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_______ 。
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是_______ (不考虑操作不当引起的误差)。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-
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Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529457152/STEM/77ff5c28a8a64ca8a35748645cc99ad0.png?resizew=615)
装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理?说明理由
Ⅱ.FeCO3的性质探究
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/20/2962207829876736/2962320529457152/STEM/909a8bd153e0428fa5d04a67c62103fd.png?resizew=716)
(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是
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2022-04-20更新
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1072次组卷
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6卷引用:化学-2022年高考考前押题密卷(天津卷)
(已下线)化学-2022年高考考前押题密卷(天津卷)湖南省大联考雅礼十六校2021-2022学年高三第二次联考化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(山东卷)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试(一)化学试题(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
解题方法
9 . 某小组同学为探究Cl2与不同条件下的MnSO4的反应情况。
已知:i.几种锰的化合物颜色:MnO2棕黑色、MnO
绿色、MnO
紫色;
ii.Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某种锰的化合物;
iii.MnO
的氧化性强于MnO2;浓碱条件下,MnO
可被OH-还原为MnO
;
iv.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。
设计了如图实验装置(夹持装置略),实验过程与现象如表所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/12/4dcd6715-01c9-4ac5-abec-3db3032249a7.png?resizew=591)
请按要求回答下列问题:
(1)使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是____ 。
(2)试剂X是____ ;Cl2在B中的反应是可逆的,其证据是____ ;用离子方程式表示装置D的作用:____ 。
(3)对比I-1与I-2的现象,得出氧化性强弱结论:O2____ Cl2(填“<”或“>”或“=”);写出产生I-2现象的离子方程式:____ 。
(4)II-1中白色沉淀为____ ,在空气中变成棕黑色沉淀的原因是____ 。
(5)对比I-2与II-2的现象,得出结论是___ 。
(6)根据已知信息,推测III-2中应得到绿色溶液,但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)____ 。
已知:i.几种锰的化合物颜色:MnO2棕黑色、MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
ii.Mn2+在一定条件下能被Cl2或ClO-氧化成上述某种锰的化合物;
iii.MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
iv.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,ClO-的氧化性随碱性增强而减弱。
设计了如图实验装置(夹持装置略),实验过程与现象如表所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/12/4dcd6715-01c9-4ac5-abec-3db3032249a7.png?resizew=591)
实验序号 | 试管C中Y | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
I | 水 | I-1得到无色溶液 | I-2产生棕黑色沉淀,溶液呈浅黄绿色,放置片刻后无明显现象 |
II | 5%NaOH溶液 | II-1产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | II-2棕黑色沉淀增多,放置片刻后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
III | 40%NaOH溶液 | III-1产生白色沉淀,在空气中较II-1变成棕黑色沉淀快 | III-2棕黑色沉淀较II-2的增多,放置片刻后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)使用KMnO4制备Cl2而不使用MnO2的理由是
(2)试剂X是
(3)对比I-1与I-2的现象,得出氧化性强弱结论:O2
(4)II-1中白色沉淀为
(5)对比I-2与II-2的现象,得出结论是
(6)根据已知信息,推测III-2中应得到绿色溶液,但实际与之不符。分析可能的原因有(写一条)
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10 . 用下图所示装置进行气体x的性质实验,得出的实验结论正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/13/0d1c2b6a-ed8a-4a29-8031-acc252d331bd.png?resizew=134)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/13/0d1c2b6a-ed8a-4a29-8031-acc252d331bd.png?resizew=134)
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
制备气体x | 溶液a | |||
A | 电石与水反应 | 溴水 | 黄色褪去 | C2H2与Br2发生加成反应 |
B | 碳酸钠与醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 产生白色沉淀 | H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
C | 乙醇与浓硫酸共热至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
D | 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙红色褪去 | C2H4与Br2发生加成反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-05-26更新
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1006次组卷
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2卷引用:天津市南开区2022届高三下学期第三次模拟化学试题