1 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项	A	B
目的	制备并收集氨气	实验室制备乙酸乙酯
实验装置
选项	C	D
目的	验证非金属性：S>C>Si	证明在相同温度下Ksp：
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多．
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生．

请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________ ．
（2）实验①的目的是_______________________________________ ．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________________（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_________________________________（填字母代号）．

（5 ）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2可通过观______________________ ， 定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂（SO₄）₃溶液的原因是____________________________________________________________________________ ．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是_________________ ．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用．

3 . 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组通过先寻找高纯度的最佳制备方案，再利用制取的高纯度和甘氨酸反应，最后得到了甘氨酸亚铁，具体过程如下：
(一)制取并寻找最佳制备方案

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	溶液()	溶液()	实验I：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
	溶液()	溶液()	实验II：产生白色沉淀及少量无色气泡，后出现明显的灰绿色。
	溶液()	溶液()	实验III：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：___________。

(2)实验II中产生的离子方程式为___________。
(3)为了探究实验III中起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

	操作	现象
实验IV	向溶液中加入硫酸调节溶液为4.0，再加入一定量固体配制成含的混合溶液(已知对实验无影响)。再取该溶液一滴管与溶液混合。	与实验III现象相同

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：___________。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：___________，再取该溶液一滴管，与溶液混合。
实验证明：实验是制取高纯度的最佳方案。
(二)制取甘氨酸亚铁(夹持和加热仪器已省略)

查阅资料：

①甘氨酸()易溶于水，微溶于乙醇。

②甘氨酸亚铁()易溶于水，难溶于乙醇。

③柠檬酸()易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：
(4)装置C盛有和甘氨酸溶液。实验时，先排尽装置C内空气，再加热搅拌，然后滴加柠檬酸溶液调节溶液的，过低或过高都会导致甘氨酸亚铁产率下降，其原因是___________。
(5)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；并加入无水乙醇，其作用是___________。
(6)再进行过滤、洗涤并干燥并称量，最后得到甘氨酸亚铁()，则其产率是___________。

4 . NaDCC(结构简式为)，是一种优良的消毒剂。常温下，NaDCC为白色粉末或颗粒，性质稳定，受热易分解，难溶于冰水，在实验室中可通过以下反应和装置(夹持仪器略去)制取。

原理：(氰尿酸)+2NaClO+NaOH+H₂O

实验装置：    

Ⅰ．制取NaDCC的实验步骤如下：
①向D中加入10mL40%NaOH溶液，水浴控温10℃左右，搅拌。
②A中加入KMnO₄固体，B中加入浓盐酸，混合使之反应，打开磁力搅拌器。
③D中pH降至8左右时，向其中加入一定量氰尿酸，保持10℃左右，边搅拌边持续通入A中产生的气体，至D中有较多晶体析出，停止反应；
④将D中的混合物用冰水浴冷却，过滤，洗涤，低温晾干得到NaDCC晶体。
Ⅱ．NaDCC有效氯含量测定：
⑤用250mL碘量瓶称取0.2000gNaDCC晶体样品，加蒸馏水100mL，摇动至样品完全溶解，加适量的碘化钾和稀硫酸，避光放置5min。再用少量水冲洗碘量瓶瓶塞和瓶内壁。
⑥用滴定管快速滴入0.2000Na₂S₂O₃溶液至浅黄色时，加2滴指示剂后，继续滴定至终点，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液16.76mL。
⑦完成一次空白试验，消耗Na₂S₂O₃溶液0.16mL。
已知：；样品有效氯=。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，制备NaDCC实验中仪器C的作用是_______。
(2)若步骤②中通入气体过快，仪器D中反应热量未及时散失，可生成较多NaClO₃副产物，该副反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中洗涤的具体操作是_______。
(4)已知NaDCC在酸性环境中还原得到氰尿酸和氯化物，写出步骤⑤中样品加入适量的碘化钾和稀硫酸的离子反应方程式_______。
(5)步骤⑥中使用的最佳指示剂是_______，滴定终点的现象为溶液由_____变为_______。若变色后立即读取Na₂S₂O₃溶液体积，则测定的样品有效氯含量结果_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)计算得样品有效氯为_______%(保留四位有效数字)。

5 . 补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。
Ⅰ．柠檬酸亚铁（）是一种易吸收的高效补铁剂，可溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备，并利用与柠檬酸反应可得柠檬酸亚铁。

(1)玻璃管a的作用是____________。
(2)实验开始时一段时间后，要使b中制得的溶液进入c中发生反应，应打开______，关闭______。（填旋塞的编号）
(3)有同学认为上述制备的操作不合理，理由是______。为提高的纯度，有同学提出用溶液代替溶液，写出反应的离子方程式为____________。
将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤后，洗涤沉淀的实验操作是____________。
Ⅱ．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁晶体（），用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取5片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成100 mL待测溶液；
②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol⋅L溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积，重复两次实验，平均消耗溶液的体积为V mL。
(4)上述实验中应该用稀硫酸酸化溶液，如果用硝酸对溶液进行酸化，对测定结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(5)滴定终点的实验现象为______。
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为______g（用代数式表示）。

6 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

7 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如下。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是__________________；装置C中的试剂为________________________。
(2)实验开始前先通氮气的目的是_______________________。
(3)装置D_______（填“能”或“不能”）用装置F替代，原因是______________。
(4)请你评价该装置的主要缺点是_________________________。
(5)设计实验证明D中硬质玻璃管内还有：_______________（要求有试剂、现象和操作）。

9 . 四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；
②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6 g/cm。
(1)A装置中盛放的仪器名称为___________导管K的作用为___________。
(2)上述装置的连接顺序为
a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________   ___________
(3)反应结束后关闭，，此时F装置的作用为___________。
(4)装置B中若1 mol 完全反应，转移的电子数目为___________。
(5)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过___________(填操作名称)可得到。
(6)若用提取碘水中的碘单质，振荡静置后的现象为___________。

10 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成