1 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑，化学兴趣小组对该实验产物(假设反应物已完全反应)作如图探究：

探究一：检验产物的成分
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么?
查阅资料：氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：____，说明暗红色固体含有Cu₂O。用氢氧化钠可检验生成物中有Cu²⁺，该反应的方程式是____。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量
原理C+2CuO2Cu+CO₂↑，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
(2)装置e的作用是____，若不加装置e，实验结果会偏____(填“大”或“小”)。
(3)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是____。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性       ③连接仪器       ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
(4)还可通过测定反应前后装置____(填“a”、“b”或“c”)的质量达到实验目的。

2 . 实验探究题
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色，由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________。
【实验与判断】请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	B．氢氧化钠有漂白性	C．___________	A．氧气有漂白性
实验现象	溶液变红后不褪色
实验说明	1. 2的实验中NaOH溶液是用___________(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、 “过氧化钠固体”)溶于水配制的

(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是___________。
(3)可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是___________。(填下列选项，下同)，②处装入的物质是___________。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是___________，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是___________。

3 . 实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
[分析与猜想]
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的猜想：
A.氧气有漂白性   B.氢氧化钠有漂白性 C_____
[实验与判断]请完成下列表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	_____	C	_____
实验现象	溶液变红后不褪色
实验说明	1、2的实验中氢氧化钠溶液是用______(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)溶于水配制的。

(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是______。
(3)可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______(填选项，下同)，②处装入的物质是______。

A.酚酞试剂
B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰
D.氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是______。

4 . 为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图，气密性已检查。

已知：FeSO₄+NO＝[Fe(NO)]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_______________________________。
(3)本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象为___________；若只有NO生成，B的实验现象是_____________________________。
实验二：探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因。
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol•L^-1，只有NO生成；当铜片与5 mol•L^-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min	现象
0~15	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

(4)获得如图数据所需的测量仪器有________________________________。

(5)从上述图表分析可得到的结论是___________________________________。
探究二研究化学反应产物对反应速率的影响

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25℃	①	②	③
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
(6)请将上表中将实验1的实验条件填写完整①____ ②___ ③____。
(7)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是______________。

5 . 综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）

（2）写出反应②的离子方程式_______________
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和___________
（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气                            
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠                  
D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
（5）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次滴加过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）
（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________
（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________
A．H₂        B．CO₂          C．O₂            D．N₂

7 . 三氯化六氨合钴，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：
Ⅰ.的制备。
可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。
   
(1)仪器Y的名称为___________，试剂Z为___________。
(2)X中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置的连接顺序为A→___________→B(按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃___________处的酒精灯。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。
原理为：
   
(4)水浴温度不超过60℃的原因是___________。
(5)加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为___________。
Ⅲ.测定中钴的含量。
(6)原理：利用将KI氧化成，被还原为。然后用淀粉溶液作指示剂，0.015 标准溶液滴定生成的，转化为。若称取样品的质量为0.27g，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为___________，该样品中钴元素的质量分数为___________。

10 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。