【推荐1】溶液可用于消毒、杀菌及水的处理等。25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：

弱酸
电离常数		，

回答下列问题：
(1)溶液中，离子浓度从大到小的顺序是_；25℃时，反应的平衡常数K=_。
(2)溶液在空气中吸收的离子方程式为_______。
(3)反应在室温下能自发进行。
①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中，，，则(正)_______(逆)(填“”“”或“”)。
②已知能够一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为(为只与温度有关的速度常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理如下：
I.
II.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)
III.(一)(慢反应)；(二)(快反应)
IV.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)；(四)(快反应)
V.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)
机理II的中间体是__。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是__(填标号)。

【推荐2】研究CO₂、CO是处理方法对环境保护用重要意义。
(1)已知：①CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ·mol^-1
②C(g)+2H₂(g) CH₄(g) △H=-73kJ·mol^-1
③2CO(g) C(g)+CO₂(g) △H=-171kJ·mol^-1
则CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H=__________。
(2)CO₂与H₂反应可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间(h)	1	2	3	4	5	6
P后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

①用CO₂表示第1小时反应的平均速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·h^-1。
②该温度下的H₂平衡转化率为______________。
(3)CO₂与NH₃反应可合成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
在T₁℃时，将1molCO₂和2molNH₃置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO₂转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T₂℃、T₃℃、T₄℃、T₅℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂转化率并绘制变化曲线如图所示：
   
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)
②T₄℃时该反应的平衡常数K=___________。
③在T₁℃～T₃℃之间，CO₂转化率逐渐增大，其原因是____________________。
(4)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图所示
   
①阳极区产生CO₂的原因是______________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO在阴极区再生的原因_____________。

【推荐1】硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示。已知：，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：
(1)装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，则C中所选用的最佳试剂是______。
(2)装置D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层液体中，其目的是______。
(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：______。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式______。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量：称取样品。配成溶液量取于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。已知：滴定时发生的反应：(白色)。
①滴定过程的指示剂a为______。
②晶体中的质量分数为______。

【推荐2】这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl₃并测定产品含量。
   
资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

（1）若选用Na₂SO₃固体与70％浓H₂SO₄制取SO₂，反应的离子方程式是：______________。
（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P₂O₅”或“碱石灰”或“浓H₂SO₄”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。
（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_____________________________。
（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_________________________。
（5）产品经提纯后仍含少量PCl₃杂质，通过佛尔哈德法可测定产品中POCl₃的含量：准确称取1.500g样品在碘量瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0.2000 mol·L^-1的AgNO₃溶液20.00mL(Ag⁺+C1^-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用0.1000mol·L^-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点(Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。
②POCl₃的质量分数为________________________。
③已知：K_SP(AgC1)=3．2×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgSCN)=2×10^-12 mol²·L^-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐3】随着我国钛材生产技术的提高，航空航天、军事、汽车等领域钛用量也在快速增长。四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。

已知：①的盐酸溶液可以与反应；
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________，仪器b的名称为__________。
(2)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式__________。
(3)装置C中的药品为__________，装置G的作用为__________，若没有装置G，为达到相同效果也可采用的操作是__________。
(4)装置F的作用是__________。
(5)进一步提纯E中产物的方法是__________。
(6)测定的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2∼3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为__________。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有__________。

A．未用标准液润洗滴定管       B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数       D．滴加过多的溶液

【推荐1】探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
      
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。
(3)由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(5)步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________(用m₁、m₂表示)。

【推荐1】硫代硫酸钠晶体具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，探究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：



(1)仪器组装完成后，是否能利用装置B检查整套装置的气密性_______(填“是”或“否”)
(2)装置A中发生的化学反应方程式为_______。
(3)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有_______，C装置中放入无水乙醇的目的是_______。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为_______。
(5)装置D的作用是_______。

【推荐2】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl，如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体。

(1)仪器P的名称是_______
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______
(3)E装置中所盛试剂的作用是_______
(4)F处应选用的收集装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

(5)图中是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是_______

A.①②        B.②③        C.③④        D.②④
(6)若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是_______(填序号)。
A.＞0.1mol             B.0.1mol       C.＜0.1mol             D.无法判断。
(7) ClO₂也可由KClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_____。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO₄溶液制备FeCO₃反应的离子方程式：_____。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_____。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_____，再稀释得到所需的FeCl₃溶液。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；反应2：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_____。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_____K₂(填“<”“>”或“=”)。