1 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO₂、N₂三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO₂生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）

已知：①NO₂沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：
（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是(     ) (填序号)。
a. A→ D → C → F → B → F →E        b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E        d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）确定还原产物中有NO₂的现象是______________________________，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是____________________________________。
（3）实验前需先打开开关K，向装置内通CO₂气体，其目的是____________，当_______________时停止通入CO₂。
（4）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式____________________________________________________。
（5）在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________（用化学方程式回答）。
（6）验证B处有氮化镁生成的方法是_______________。

2 . CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO₂+2CuSO₄+2NaBr+ 2H₂O=2CuBr↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙制取CuBr
C．用装置丙避光将CuBr与母液分离	D．用装置丁干燥CuBr

3 . 一种以磷铁渣(主要含，以及少量、等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有、和生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式：___________。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：___________。
③难溶于水，反应的平衡常数为___________。[已知，的电离平衡常数]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的。过大会降低的浸出率和消耗过多的，原因是___________。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：(有机层)(有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是___________。
(3)制。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液[其中]，向其中滴加，再滴加溶液，至溶液___________，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和溶液___________，后干燥沉淀，得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)

4 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。在实验室中利用Cr₂O₃与CCl₄反应制备无水CrCl₃，并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
实验步骤如下：

Ⅰ.检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开K₁、K₂、K₃，通入氮气。
Ⅱ.一段时间后，关闭K₃，将装置B加热到预定温度，再将装置A在85 ℃下进行水浴加热。
Ⅲ.待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气。
Ⅳ.将装置C在30 ℃下进行加热，得到产物和光气。
已知：ⅰ.光气能溶于CCl₄，易与水发生反应生成CO₂和HCl。
ⅱ.有关物质的熔、沸点如下表：

化学式	Cr2O3	CrCl3	CCl4	COCl2
熔点/℃	1435	1 152	-23	-118
沸点/℃	4000	1 300	76	8.2

回答下列问题：
(1)仪器d中盛有无水CaCl₂固体，其作用为___________；若无仪器d和后续装置，仪器b的上管口可能出现的现象为___________。
(2)通入N₂除起到将装置内空气排出的作用外，还具有的作用为___________(写一条即可)。
(3)步骤Ⅳ中，将光气分离出的操作名称为___________；
(4)B中得到产品的化学方程式为___________。
(5)光气剧毒，该实验中用NaOH溶液吸收逸出的少量光气。也可以用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₂H₅OCOOC₂H₅)，用乙醇处理光气的化学方程式为___________。
(6)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为___________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。

6 . 亚硝酰硫酸［M（NOSO₄H）=127g·mol^-1］主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为___，导管b的作用是___。
（2）SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

（3）装置C的主要作用是__。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是__。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度
准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^-1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
达到滴定终点时的现象为__，亚硝酰硫酸的纯度为__。

7 . （一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。
   
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________
（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是_____________，其作用是________________________；
（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________
（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
   
（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。
（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。
③装置E的作用是_______________________________________________。
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放入____________________________________________。

8 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象或结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象	浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
B	测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究影响化学平衡移动的因素	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置中SO₂的吸收效率，B中试剂是________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取ag KIO₃（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液溶液的体积为vmL 则c(Na₂S₂O₃溶液)＝_______mol·L^-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO₃^-＋I^-＋6H⁺=3I₂+3H₂O ，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

10 . 某同学设计了有关氯气的实验：

（1）写出实验室制备Cl₂的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：____________。
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条__________，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象_______________。
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是_________________________。
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为________________，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）_____________。