【推荐1】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，涉及如下实验：

完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___，整套实验装置存在的一处明显不足是___。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl₄层无明显变化。则Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序为___。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
(3)用平衡移动原理解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因___。请设计简单实验证明上述解释：___。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___。

【推荐2】在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．   
ii．   
   
iii．和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验Ⅴ．

ii中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。
③根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。
示例：。

【推荐3】Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既表还原性和又表酸性

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO₂、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。

(5)装置①中盛放试剂为___________(填名称)。
(6)装置③中现象是___________，装置④中有一处错误，更正为___________。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】铟()是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有、、、、)中提取铟的流程如下：
   
已知：①“萃取”时，发生的反应为(有机液)(有机液)、(有机液)(有机液)；
②“反萃取”时，发生的反应为(有机液)(有机液)；
③滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解。
回答下列问题：
(1)的电离方程式为_____。
(2)“氧化酸浸”时_____(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_____(用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。
(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出发生反应的化学方程式：_____。
(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_____(填字母)。

A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同

B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的溶液，以提高萃取率

D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗钢已洗涤干净的方法为_____。
(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____，随着电解的不断进行，电解液中会逐渐_____(填“减小”或“不变”)。
(7)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为_____；若晶胞中A点坐标参数为，B点坐标参数为，C点坐标参数为，则D点坐标参数为_____。
       

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

【推荐3】为了验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为___________。
(2)棉花中浸润的溶液是___________。
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。
(4)过程Ⅶ的目的是___________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有，又有	有
乙	有，无	有
丙	有，无	有

【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下：
   
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将_______。
②步骤Ⅲ中可选用_______(填字母)调节溶液的pH。
a．次氯酸钙                           b．氨水                                 c．氢氧化钠溶液                    d．高锰酸钾溶液
(3)①步骤Ⅳ加入时的离子方程式：_______。
②步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。
③步骤Ⅳ中沉淀完全后，溶液中含有少量，检验的方法是_______。
(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为_______。

【推荐3】某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应。
实验中：c(KSCN)=0.1mol/L；c[Fe₂(SO₄)₃]=0.025mol/L；c(CuSO₄)=0.05mol/L。
I.KSCN溶液与CuSO₄溶液反应，实验如图：

资料：①Cu²⁺可与SCN^-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)₂。
②(SCN)₂也称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)₂的化学性质与Cl₂相似，可与水、碱等发生反应。
(1)a中产生白色沉淀的原因是____(用离子方程式表示)。
(2)a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是____。
(3)b→c产生沉淀的原因是____。
II.同学们根据相同条件下氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，预测Fe³⁺与SCN^—也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验：
(4)向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到____，表明发生了反应：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
(5)基于(4)继续实验：用Fe₂(SO₄)₃溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是____。
(6)查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是____。
(7)取(4)中反应后溶液，逐滴加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与(5)中实验结果不一致，解释原因：____。
(8)为进一步证实(7)中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是____。

【推荐1】CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：______________________________________。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。
A.CuO       B.Cu(OH)₂        C .NaOH 溶液        D.CaCO₃
（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl^－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。
（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaCl溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO₃与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
I.制备FeCO₃：
实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L^-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L^-1NH₄HCO₃溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

（1）仪器甲的名称为__。
（2）丙中发生反应的离子方程式为__。
（3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为__。
II.制备(NH₃CH₂COO)₂Fe：
将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。

（4）仪器a的作用是__。
（5）实验过程前通入氮气的目的是__，C的导管插入液面下的作用是__。
（6）柠檬酸的作用是__。
（7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入___(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是__%(假设上述各步反应均完全)。

【推荐3】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________，若反应物用量比时，氧化产物为___________，反应的化学方程式为___________。
(2)以为原料制备I₂的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为___________。