为了验证氧化性
，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹
，通入一段时间
，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭
、
、
。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹
。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)棉花中浸润的溶液是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________ ，能说明氧化性
的离子方程式是___________ 。
(4)过程Ⅶ的目的是___________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是___________ (填“甲”、“乙”、“丙”)。
，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹
，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹
。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹
、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹
，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)A中反应的化学方程式为
(2)棉花中浸润的溶液是
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是
的离子方程式是(4)过程Ⅶ的目的是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性
的是| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 既有 ，又有 | 有 |
| 乙 | 有，无 | 有 |
| 丙 | 有，无 | 有 |
更新时间：2023-12-20 19:57:28
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【推荐1】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______ 。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______ 。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______ 。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________ 。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。_______ 。调节溶液的pH不能过低，理由为______ （用离子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________ 。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：_______ g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______ 。
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SOⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
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，含少量
、
和CaO)为原料，通过以下工艺制备：
(1)写出
的电子式：___________ ，滤渣2的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)“酸浸”需要控制温度为65~80℃，原因是___________ 。
(3)“沉铁”步骤反应的离子方程式为___________ 。
(4)若“滤液2”中
mol/L，加入双氧水和磷酸后，溶液的体积增加了一倍，使恰好完全沉淀即溶液中
mol/L，此时“沉铁”得到的
沉淀中___________ (选填“含有”或“不含有”)含钙杂质。已知：
，
。
(5)为提高原料利用率，“滤液3”可返回___________ 步骤。
(6)磷酸铁锂电池是环保型电池，电池总反应的总反应为
。某石墨嵌入化合物(锂元素嵌入石墨的两层间)的平面结构如下图，则
中的x=___________ 。
用该电池电解精炼铜，当电池负极质量改变10.5 g时，得到精铜38.4 g，则电子利用率为___________ %。
，含少量、和CaO)为原料，通过以下工艺制备： (1)写出
的电子式：(2)“酸浸”需要控制温度为65~80℃，原因是
(3)“沉铁”步骤反应的离子方程式为
(4)若“滤液2”中
mol/L，加入双氧水和磷酸后，溶液的体积增加了一倍，使恰好完全沉淀即溶液中 mol/L，此时“沉铁”得到的沉淀中，。(5)为提高原料利用率，“滤液3”可返回
(6)磷酸铁锂电池是环保型电池，电池总反应的总反应为
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溶液中的每种阴离子的物质的量均为
，每种阳离子的物质的量均为
。取
为
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【推荐1】二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。实验中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。
Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取
，再将通入
溶液，产生灰白色沉淀M，其中含大量
和少量Ag，反应过程中无NO生成。
(1)写出制取的化学方程式。___________ 。
(2)上述实验中，生成的离子方程式是___________ 。上述实验中，生成Ag的离子方程式是___________ 。
(3)除去沉淀M中的后，得到黑色固体。验证该黑色固体是Ag时，选用试剂中较好的是___________
Ⅱ.此外，还可以被其他氧化剂氧化。例如，向
溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。
(4)由此推断正确的是___________
Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取
，再将通入溶液，产生灰白色沉淀M，其中含大量和少量Ag，反应过程中无NO生成。(1)写出制取
的化学方程式。(2)上述实验中，生成
的离子方程式是(3)除去沉淀M中的
后，得到黑色固体。验证该黑色固体是Ag时，选用试剂中较好的是___________| A．稀硝酸 | B．氯化钠溶液 | C．稀硫酸 | D．硝酸银溶液 |
Ⅱ.此外，
还可以被其他氧化剂氧化。例如，向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。(4)由此推断正确的是___________
A．通入时，与 反应，作还原剂 |
| B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性 |
C．上述实验条件下，物质的氧化性： |
D．滴加KI溶液时，若转移2 mol  则生成2 mol白色沉淀 |
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________ 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________ 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________ 。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________ 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________ ，得电子能力逐渐________ 。
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是
(4)过程Ⅲ实验的目的是
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐
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【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；Fe3+ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K2FeO4。
①C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_______ 。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ 。该离子的产生_______ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2_______ 
(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______ 。
_______+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
(1)制备K2FeO4。
①C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2
(填“>”或“<”)(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式
_______
+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】完成下列问题。
Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液用于中和热测定。
(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液， 至少需要称量 NaOH 固体__________ g。
(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：________ 。
(3)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行中和热测定实验实验数值结果小于 57.3 kJ/mol，产生偏差的原因可能是(填字母)___________ 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
Ⅱ．铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在 NaOH 溶液中与 Cl2反应制备 NaBiO3， 并探究其应用，请按要求回答下列问题：
NaBiO3的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
(4)A装置制备的气体是___________ ；B 装置的作用是___________ ；补全上图 D装置图___________ (并标注试剂名称)。
(5)C 中反应的离子方程式为___________ ，当观察到现象为___________ 时，可以初步判断 C 中反应已经完成。
(6)反应完成后，处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作：___________ ；为从装置 C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(7)铋酸钠的应用，检测 Mn2+。向含有 Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________ 。
Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液用于中和热测定。
(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液， 至少需要称量 NaOH 固体
(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度
e．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
Ⅱ．铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在 NaOH 溶液中与 Cl2反应制备 NaBiO3， 并探究其应用，请按要求回答下列问题：
NaBiO3的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)
(4)A装置制备的气体是
(5)C 中反应的离子方程式为
(6)反应完成后，处理装置 A 烧瓶中残留气体需进行的操作：
(7)铋酸钠的应用，检测 Mn2+。向含有 Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
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【推荐2】
(与
的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
(1)安装F中导管时，应选用图2中的_______ (填“a”或“b”)。
(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生和且体积之比为1∶2(相同条件下)，写出反应的离子方程式：_______ 。
(3)已知D中稳定剂仅能吸收。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成
，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______ ，若C中物质为，则反应化学方程式为_______ 。
(4)已知在酸性条件下会反应生成
并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是_______ 。
(与的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。(1)安装F中导管时，应选用图2中的
(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生
和且体积之比为1∶2(相同条件下)，写出反应的离子方程式：(3)已知D中稳定剂仅能吸收
。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是，则反应化学方程式为(4)已知
在酸性条件下会反应生成并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】从有机反应
制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式________________________ 。
（2）装置B中盛放的溶液是____________ ；作用是___________________ 。
（3）装置C有三种功能：①_________ ；②__________ ；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________ 。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________ 。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________ 。该套实验装置还存在的缺陷是_______ 。
制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：（1）写出实验室制Cl2的离子方程式
（2）装置B中盛放的溶液是
（3）装置C有三种功能：①
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是
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【推荐1】常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol
请回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称是_____ 。
(2)装置 C 中所用试剂 X 是_____ ，装置 D 的作用是_____ 。
(3)装置 B 中发生反应的离子方程式是_____ 。
(4)利用该反应制取 Cl2相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是：_____ 。
(5)若要制取5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4，则至少需通入的氯气(标准状况下)的体积为______
(6)上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出一点：_____ 。
请回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称是
(2)装置 C 中所用试剂 X 是
(3)装置 B 中发生反应的离子方程式是
(4)利用该反应制取 Cl2相对于用二氧化锰和浓盐酸反应的优点是：
(5)若要制取5mol含氯气的物质的量分数为20%的SnCl4，则至少需通入的氯气(标准状况下)的体积为
(6)上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出一点：
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【推荐2】ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代
对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体(Na
)与氯气反应来制备ClO2
②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解
遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______ 。
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目______ 。
(3)写出D中制备ClO2反应的化学反应方程式______ 。
(4)下列操作或描述正确的是______。
(5)C中所盛试剂是______ ，B装置的作用是______ (写出两点作用即可)。
(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和O，在较高温度下生成和
在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的
O⁻和
个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为______
对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体(Na
)与氯气反应来制备ClO2②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解
遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目
(3)写出D中制备ClO2反应的化学反应方程式
(4)下列操作或描述正确的是______。
| A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下 |
| B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 |
| C．E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却 |
| D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质 |
(5)C中所盛试剂是
(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成
和O，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的O⁻和个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为
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【推荐3】金属钛(
)被誉为21世纪的明星金属，工业上利用氢气还原
制取金属钛()。某化学实验小组利用反应：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，在无水无氧条件下制备(熔点：
，沸点
，溶于有机溶剂，遇水生成难溶于水的
)，其装置示意图如下(某些夹持仪器略)。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到_________ 再加热管式炉，当观察到_________ 时说明反应已结束，停止加热管式炉。
(2)A装置发生反应的化学方程式是___________________________ 。
(3)B中的试剂是_________ ，E装置的作用是__________________ 。
(4)设计一个简单实验证明D装置中生成了_________________________ 。
(5)该装置存在不足之处，改进的措施是____________________ 。
)被誉为21世纪的明星金属，工业上利用氢气还原制取金属钛()。某化学实验小组利用反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在无水无氧条件下制备(熔点：，沸点，溶于有机溶剂，遇水生成难溶于水的)，其装置示意图如下(某些夹持仪器略)。回答下列问题： (1)检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到
(2)A装置发生反应的化学方程式是
(3)B中的试剂是
(4)设计一个简单实验证明D装置中生成了
(5)该装置存在不足之处，改进的措施是
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