【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子可能是___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)将废镍催化剂a克按流程制成硫酸镍晶体，(镍元素损失10%)并溶于水中配成250ml溶液，取其中25ml于锥形瓶，加入足量的氯化钡溶液充分反应，产生b克沉淀，则废镍催化剂中镍元素的质量分数为___________(用a、b列式表示)。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍锅电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下图：

已知：
i.Bi³⁺易水解；NaBiO₃难溶于冷水
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺，硫元素转化为硫单质
iii.Cu(OH)₂(s)+4NH₃(g) Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq) K=4.4×10^-7
iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Bi3+
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)为抑制“氧化浸取”时Bi³⁺水解，可采取的措施是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe³⁺的离子方程式是_______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(5)“除铜”时发生反应：Cu²⁺(aq)+4NH₃(g) Cu[(NH₃)₄]²⁺(aq) K=2×10¹³，则K_sp[Cu(OH)₂]=_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。

【推荐3】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se_2.某探究小组回收处理流程如下：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H₂Se___________H₂S(填“大于”或“小于”)。
(2)镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为___________。
(3)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu₂O+H₂O₂+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。
(4)加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。
(5)“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的操作为___________。
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。

【推荐1】实验小组用如图装置探究Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：I₂遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁和K₂，通入一段时间N₂，再将导管插入B中，继续通入N₂一段时间，然后夹紧K1；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K₂；

IV．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。

(1)操作I中通入一段时间N₂的目的是_______________。
(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl₂>Fe³⁺，反应的离子方程式是______________。
(4)为探究Fe³⁺和I₂的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中O₂的影响）。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有I2
乙	有Fe3+无Fe2+	有I2
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

①检验B中黄色溶液中含有Fe³⁺的试剂是_____________。

②进一步检验IL的实验操作及现象是_____________。

③能证明该实验条件下氧化性Fe³⁺>I₂的有_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

不能证明的请说明理由_____________。

④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因_____________。

【推荐2】取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
试剂	适量NaBiO3	过量的H2O2溶液	适量KI－淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，Bi³⁺无色；
②铋酸钠(NaBiO₃)无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到I₂变成蓝色。
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为____，步骤1的氧化产物为____，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为____。
(2)请配平步骤2发生反应的化学方程式____。
KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+____。
(3)步骤2中过量的H₂O₂可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为____。
(4)由上述现象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____。根据上述结论，请写出NaBiO₃与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。

【推荐3】被世卫组织列为Al级新型高效安全消毒剂的二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)中S元素的化合价为_______价；仪器a的名称是_______。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为(未配平)。
①该反应中被氧化的元素为_______(填元素符号)，还原产物为_______(填化学式)。
②配平该离子方程式：_______。
(3)设计实验证明ClO₂的氧化性比的强：_______。
(4)将少量ClO₂水溶液滴入盛有MnSO₄溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。

【推荐3】一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)试列举可加快“焙烧”速率的措施：___________(任填一条)，写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________。
(3)“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是___________。
(4)萃取后得到有机相的操作方法是___________，“反萃取剂”最好选用___________(填化学式)溶液。
(5)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+Cl^-(aq)该反应中平衡常数K′=_________[已知]。
(6)“滤液IV”中含有Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________(提示：“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用)。

【推荐1】炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。

滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V。
已知：i.钨酸钠（Na₂WO₄）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。
ii.Sn²⁺和Ti³⁺均具有还原性。
iii.氧化性顺序为Cr₂O₇^2->Fe³⁺>WO₄^2-。
iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。
请回答下列问题：
（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。
（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。
（3）④过程中K₂Cr₂O₇的作用为___。
（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。
（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。

【推荐3】I.某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
完成下列填空：
(1)操作A的名称是_______。经操作A后，请设计实验方案判断Fe³⁺是否有残留_______。
(2)滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是_______。
a.H₂SO₃-H₃PO₄ b. H₂SO₄-H₃PO₄
c. HNO₃-H₃PO₄ d. HI-H₃PO₄
(3)滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液6.00 mL(生成物中Cr元素为+3价)。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为_______。
(4)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A．稀释被测试样	B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数	D．降低滴定剂浓度

II.利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。

请回答：
(5)下列有关该实验的说法中正确的是_______。

A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查

B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平

C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中

D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程

(6)若将恒压分液漏斗(A)去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量_______，(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明理由_______。