【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：___________________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰   B．生石灰     C．二氧化硅   D．五氧化二磷       E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填编号)
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：____________________________。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________________。

【推荐2】为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。
（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

【推荐3】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
   
(1)写出有关物质的名称：B_______，F_______。
(2)若反应①是在加热条件下进行，则A是______（填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是_____（填化学式）。
(3)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式_______________________。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）
   
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是_____（用离子方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是_____（填字母）
   
（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)_____
A．浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应
B．加热时浓盐酸因挥发而损失
C．氧化剂不足
（4）装置E的作用是______。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入_______试剂。
（6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
①该反应的反应类型为_________；
②该反应的化学方程式为________；（只写第一步）
   

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。回答下列问题：
(1)NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，Cu和稀硝酸制NO。
①已知NOCl分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___________。
②制取NO的离子方程式为___________。
③选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口按气流方向从左至右的连接顺序为___________。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的装置如图所示：

①仪器X的名称为___________，用它代替分液漏斗的优点是___________。
②装置A中制取NOCl的反应的化学方程式为___________。
③装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面，上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

【推荐1】实验室采用MgCl₂、AlCl₃混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.Na₂S₂O₃的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)
S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

(4)已知滴定过程中发生的反应： ；。则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：

注：K_sp[BaS₂O₃]=6.96×10^-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
(6)装置D作用是吸收Cl₂，实验后检测到该溶液中含有ClO^-、等离子，则c(H^＋)-c(OH^-)=___________，若D中ClO^-与的物质的量之比为5︰1，则Cl₂与NaOH的离子反应方程式为___________。

【推荐1】某工业废料的主要成分有、、、、等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：

已知：常温下，部分阳离子沉淀时的pH

开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的目的为：_____，“滤渣1”的主要成分为：_____。
(2)有氧化性，请写出“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式：_____。
(3)“氧化、调”时若不加，可能造成的后果为：_____，也可用代替，此时环境酸性转化为，请写出反应的离子方程式：_____。
(4)“调”的范围为_____。
(5)“沉锰”时的离子方程式为：_____。
(6)请说出“沉锰”后的滤液主要成分在生活中的用途：_____。

【推荐2】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(1)反应II的化学方程式是_______。
(2)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—

B．反应I是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(3)Y溶液中含有的阳离子有、和X，检验阳离子X的试剂及条件_______。(填序号)
A．用氨水并加热，产生的气体使干燥的红色石蕊试纸变蓝，则含有阳离子X
B．用NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有阳离子X
C．用NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则含有阳离子X
(4)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。
(5)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应生成SO₂，其离子方程式为_______。
(6)CuS在空气中灼烧的化学方程式为_______。