【推荐1】X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最高的金属元素，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍

回答下列问题：
（1）元素X位于周期表第________周期第________族，其离子结构示意图为________；将其投入一定量的溶液中，充分反应后，有转移，则参加反应的氧化剂的物质的量为_______。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是________（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与反应制备一种可用于净水的盐，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
（4）若和水的反应可以设计成原电池，则其负极反应式为________________，正极反应式为____________________。

【推荐2】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K₂Fe0₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为__________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F="96500" C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______________移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________
Ⅱ．工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式____________________：

其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

【推荐3】Ⅰ. 化合物A由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
(1)A的组成元素为______(用元素符号表示)；
(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式______；
(3)高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式______。
Ⅱ. 实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图，请回答：

(1)分液漏斗中盛放的液体是______，在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是______。
(2)若在烧杯中加入足量FeCl₂和KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气，说明理由______。

【推荐2】锑白()在工业上有广泛的用途，用于油漆的着色和帆布、纸张、涂料等的阻燃剂。从铅锑冶炼废渣(主要成分是、，含有CuO、和等杂质)中制取锑白的一种工业流程如图所示。
   
已知：①是两性氧化物   ②“滤渣3”的成分是SbOCl
回答下列问题：
(1)“固体粉末X”和“Y溶液”最好分别是_______；_______。
(2)将“含锑废渣”粉碎的目的是_______。
(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为_______。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_______。
(5)用平衡移动原理说明“中和”操作加入少量“Y溶液”操作的作用_______。
(6)在上述操作过程中多次用到过滤，该操作用到的玻璃仪器有_______(至少写两种)。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，
(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________；
(2)装置E中发生反应的方程式为________________________，装置E中的实验现象为_______________________；
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分，
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份，
(3)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为__________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______________；
①一定有Fe₃O₄，可能有单质铁 ②一定有Fe
③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
(4)另一份加入_______________溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数，

(5)写出加入过量氯水时反应的离子方程式：_______________；
(6)试剂b的化学式是_____________；
(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。

【推荐1】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如图：

过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是_____。

【推荐3】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

资料：铁氰化钾遇到Fe²⁺后会生成铁氰化亚铁蓝色沉淀
小组记录的实验现象如下：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比Ⅱ、Ⅲ中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验Ⅱ	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验Ⅲ	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比Ⅱ中深	溶液呈黄色

(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl₃溶液及Fe（NO₃）₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅的原因是______。
(3)为了探究5min后实验Ⅱ、Ⅲ中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验Ⅳ：
分别取少量5min后实验I、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化.根据实验Ⅳ的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。
(4)针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl^－可以加快Fe³⁺与的氧化还原反应；②______；
③在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了，同时消耗H⁺，使Fe³⁺水解出的Fe（OH）₃较多。
通过实验Ⅴ和实验Ⅵ进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验Ⅴ	在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe（NO3）3溶液中溶解约_______固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液	溶液的红褐色介于Ⅱ、Ⅲ之间
实验Ⅵ	在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液．向其中滴入少量BaCl2溶液	______

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，你的实验结论是：__________

【推荐1】一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl₂O。

已知：常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是_______(填名称)。
(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO₃，写出该反应的化学方程式________。
(5)装置E中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是。

温度/°C	纯碱含水量/%	Cl2O收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

A．温度越高，Cl2O的收率越低

B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高

C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小

D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低

(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为__________。

【推荐2】CuCl₂广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。
(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))₃     沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O
ⅱ.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H₂、CO、SO₂和O₂的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。
②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

【推荐3】铋酸钠（NaBiO₃）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₃，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO₃的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）

（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。
（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn²⁺
（5）向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO₄浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO₂）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO₃（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全转化为Bi³⁺，再用bmol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn²⁺），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。