【推荐1】蛇纹石矿的主要成分为、、、、、等，现有一种利用该矿石制备高纯度工艺流程如图：

已知：，氢硫酸的两步电离常数分别为，。
(1)滤渣1的主要成分有S、、，根据滤渣成分，分析使用浓硫酸酸浸而不用盐酸的理由是__________。
(2)“氧化”时作氧化剂发生反应的离子方程式为__________，鼓入空气，除可作氧化剂外，还有__________的作用。
(3)滤渣2的主要成分是__________。
(4)沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全（离子浓度小于，可认为沉淀完全），要保证此时不会从溶液逸出，应控制溶液中浓度不高于__________（已知饱和浓度约为）。
(5)晶体具有型结构（如图），实验测得的晶胞参数为，则与距离最近的有__________个，该晶体密度为__________（阿伏加德罗常数用表示）。

【推荐2】联氨（N₂H₄）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：
（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N₂H₄(l)的燃烧热ΔH₁ = –624.0 kJ·mol^–1
(b)    ΔH₂ = –66.4 kJ·mol^–1
(c)              ΔH₃ = –28.6 kJ·mol^–1
写出N₂H₄(l)在N₂O₄(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。
（2）N₂H₄能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。
（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。
（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO₄的催化作用下，尿素CO(NH₂)₂和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐3】为了探究某不溶性固体化合物X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：A、B、D、E均为纯净物。无色液体A能使无水硫酸铜变蓝。
(1)液体A的化学式是___________。
(2)化合物X中的3种元素是___________(填元素符号)。
(3)化合物X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是___________。
(4)写出固体B与稀硫酸反应的离子方程式___________。

【推荐2】1 L某待测液中除含有0.2mol • L的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
   
已知：无色气体D为单一气体。 请回答下列问题：
（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。
（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。
（4）判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_________________________________________________________。

【推荐3】为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：
(1)无色溶液D中溶质的阳离子结构示意图是______。
(2)白色固体A→无色溶液B的离子方程式是______。
(3)X中含有的元素是H、O和______（填元素符号），X的化学式是______。

【推荐1】铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

【推荐2】实验室以FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L^-1FeCl₂溶液的三颈烧瓶中逐滴加入100mL14mol·L^-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。
   
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。
②检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______。
②计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。
(3)以FeCl₂溶液为原料还可制备软磁性材料α−Fe₂O_3.已知：Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下向FeCl₂溶液中缓慢加入氨水-NH₄HCO₃混合溶液，控制溶液pH不大于6.5，_______，将固体干燥，得到纯净的FeCO₃，将其放入管式炉内煅烧2h，获得产品α−Fe₂O₃(可选用的试剂：2mol•L⁻¹盐酸、2mol•L⁻¹硝酸、AgNO₃溶液、蒸馏水)。

【推荐1】现有以下实验装置供实验时挑选使用。

(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用_______装置(填序号，从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：_______→ G →_______→_______。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_______。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N₂的目的是_______，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_______(填“是”或“否”)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是_______(填序号)

【推荐2】是一种新型的环保饮用水消毒剂。课题小组拟选择下列部分装置制备并收集一定量的二氧化氯(转置不可重复使用)：

已知：①常温下，可用固体与反应制得；
②易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强；
回答下列问题：
(1)仪器P的名称为___________，制备干燥、纯净的氯气，制备的发生装置是___________(选一个，填代号)，写出所选装置反应的离子方程式：___________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→j；本实验选择I而不选择H的原因是：___________。
(3)写出G中发生反应的化学方程式：___________。
(4)装置E的作用是：___________。
(5)若用100mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCl的物质的量是___________(填序号)。

A．＞0.1 mol

B．0.1 mol

C．＜0.1 mol

D．无法判断

(6)尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO₂与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。回答下列问题。

（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是____________。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm^-3）配制250mL3mol·L^-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。