【推荐1】Ni₂O₃是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温时CaF₂的溶度积常数为2.710^－11


（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射，得到图Ⅰ所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X的化学式为_________。
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因______________________。
（3）操作A的名称为_______________，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为__________________，操作C的目的是__________________。
（4）电解步骤中，Cl^－首先在阳极被氧化为ClO^－，然后ClO^－将Ni²⁺氧化成2NiOOH·H₂O沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式____________________；若实验最后得到Ni₂O₃ 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_________________。

【推荐3】某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验。
【实验I】配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其     完全溶解，再加入稍过量的铁粉。
【实验II】与的反应

【实验III】与的反应

回答下列问题：
(1)写出实验I中Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式________________。加入稍过量Fe粉的作用是_____________。
(2)请用离子方程式解释实验II中滴加少量H₂O₂后溶液变红的原因。__________________
(3)综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^—和___________据此该小组同学提出，Fe³⁺与I^—反应写成2Fe³⁺ + 2I^— → 2Fe²⁺ + I₂是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：______________________________。
(4)某同学取2 mL黄色溶液用6 mL CCl₄分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红。洗涤时所用的主要玻璃仪器是____________。请解释为何最终溶液不变红的原因。_________________（已知Fe³⁺用KSCN检验时最低显色浓度为1×10^-5 mol/L）

【推荐1】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

已知：
Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；
Ⅱ不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．
滤液A的主要成分______填写化学式．
写出反应的离子方程式______．
反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______
稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．
用滴定法测定制得的产品纯度．

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”
已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．
实验步骤依次为：
向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；
______；
向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体

【推荐2】三氧化二砷()可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：
   
已知：①易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的；
②
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布式为_______。
(2)“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”的目的是_______。
(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)砷化镓(GaAs)可由和在700℃制得，其晶胞结构如图所示，若阿佛加德罗常数的值为，GaAs的密度为，摩尔质量为，则GaAs的晶胞边长为_______pm。
   

【推荐3】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe•3H₂O}几乎不溶于乙醇，易被氧化。以赤铁矿渣(主要成分是Fe₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂杂质)和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：

已知：

金属氢氧化物	溶度积Ksp	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al(OH)3	2×10-32	4.1	5.4
Fe(OH)3	3.5×10-38	2.2	3.4

回答下列问题：
(1)C、N、O的一第电离能由大到小的顺序为___________，H₂O的中心原子的孤电子对数为___________。
(2)常温下，调pH=3.5~4.1的目的是___________。
(3)“沉铁”过程的离子方程式为___________。
(4)“操作2”具体为：隔绝空气低温蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、真空干燥，密封储存产品。乙醇洗涤的目的是___________。
(5)可用高锰酸钾滴定法测定样品中Fe²⁺的量，进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________：经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定法进行测定。反应中Ce⁴⁺的还原产物为Ce³⁺。测定时称取3.0g样品溶于水，配成100mL溶液，每次取20mL的溶液用0.100mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定序号	0.100mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________。

【推荐2】亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是_______，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于_______ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_______，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

【推荐3】以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol·L−1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu⁺、Cu²⁺和。
已知：Cu⁺Cu +Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓（白色）+I₂。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和。

a．白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是____________。
b．证实沉淀中含有Cu⁺和的理由是___________。
(3)已知：Al₂(SO₃)₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。